Question

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗 序號	金屬 質(zhì)量/g	金屬 狀態(tài)	c(H2SO4) /mol·L-1	V(H2SO4) /mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/S
					反應前	反應后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0. 8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	20	44	40

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
(1) 實驗4和5表明_________對反應速率有影響；________，反應速率越快，能表明這一規(guī)律另一組實驗是___________（填實驗序號）。
(2) 在前4次實驗中，能表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有________（填實驗序號）。
(3) 本實驗中影響反應速率的其他因素還有_________，其實驗序號是_____。
(4) 實驗中，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：
_________________________________________________________。

Answer 1

（8分每空1分）（1）固體表面積　　固體表面積越大　　實驗1和2
（2）實驗1、3、4　�。�3）溫度　　實驗6和7　　（4）反應物的量相同，放出熱量相同

試題分析：影響化學反應速率的因素很多：1、固體顆粒的大小，在其他條件相同時，固體顆粒越小，反應物的表面積越大，化學反應速率越快；固體顆粒越小，固體反應物的表面積越小，化學反應速率降低；2、反應物的濃度，在其他條件相同時，增大反應物的濃度，化學反應速率加快；減小反應物的濃度，反應速率降低；3、反應物的溫度，在其他條件相同時，升高反應物的溫度，化學反應速率加快；降低反應物的溫度，反應速率降低。
（1）觀察實驗4和5，金屬和稀硫酸的量相同，金屬的狀態(tài)不同，可知固體的表面積越大反應速率越快。
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗，金屬的狀態(tài)就應該相同，或者為絲狀，或者為粉末，因此答案為：1、3、4、6、8或2、5。
（3）本實驗中，反應溫度也影響化學反應速率，如實驗6和7。
（4）由于反應物的量相同，放出熱量相同，所以實驗中，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，側(cè)重考查學生對實驗數(shù)據(jù)的分析、歸納以及得出正確結(jié)論的能力。該類試題通過陌生情景考查化學反應速、影響化學反應速率的外界因素（濃度）、學生對圖表的觀察、分析以及學生對實驗數(shù)據(jù)的分析、整理、歸納等方面的思維能力，難度較大。解決該類試題應注意：①認真審題，明確實驗目的，理解直接測量與實驗目的間的邏輯和數(shù)學關(guān)系；②理解控制變量的思想在實驗設(shè)計和數(shù)據(jù)分析中的運用。