【題目】如圖是元素周期表中的前四周期,①~⑨為相應(yīng)的元素,請從中選擇合適的元素回答問題:
(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征,元素周期表可劃分為五個區(qū)域,元素⑦位于周期表的___區(qū)。
(2)寫出元素③與元素⑤形成的穩(wěn)定化合物的結(jié)構(gòu)式______。
(3)②、⑥兩元素形成的化合物其中心原子的雜化軌道類型為___。
(4)元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物,該化合物常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5 ℃,沸點為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于____晶體(填晶體類型)。
(5)元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水,但可溶于氨水,該離子與NH3間結(jié)合的作用力為____。
(6)將①、⑥形成的化合物溶于水,其與水間可能存在的氫鍵表示為____________(寫一種即可)。
(7)金屬⑦有δ、γ、α三種同素異形體,各晶胞如下圖,則δ和α中原子的配位數(shù)之比為________。
【答案】d O=C=O sp2雜化 分子 配位鍵 F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O 4:3
【解析】
根據(jù)元素周期表可知①為H元素、②為B元素、③為C元素、④為N元素、⑤為O元素、⑥為F元素、⑦為Fe元素、⑧為Cu元素、⑨為Zn元素。
(1)元素⑦為Fe元素,位于周期表的d區(qū),故答案為:d;
(2)元素③為C元素、元素⑤為O元素,其形成的穩(wěn)定化合物為二氧化碳,結(jié)構(gòu)式為:O=C=O,故答案為:O=C=O;
(3)②為B元素、⑥為F元素,兩元素形成的化合物為BF3,中心原子是B,價層電子對個數(shù)=σ鍵+孤電子對個數(shù)=3+0=3,雜化軌道類型為:sp2雜化,故答案為:sp2雜化;
(4)元素⑦為Fe元素、與CO可形成Fe(CO)5型化合物,該化合物常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于分子晶體,故答案為:分子;
(5)元素⑨Zn元素,氫氧化物為Zn(OH)2不溶于水,但可溶于氨水,Zn2+離子與NH3間結(jié)合的作用力為配位鍵,故答案為:配位鍵;
(6)①為H元素、⑥為F元素,形成的化合物為HF,溶于水,與水分子間可能存在的氫鍵表示為:F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O,故答案為:F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O;
(7)金屬⑦為Fe,有δ、γ、α三種同素異形體,δ為體心立方,α為簡單立方,原子的配位數(shù)之比為8:6=4:3,故答案為:4:3。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用圖所示實驗裝置可以完成中學(xué)化學(xué)實驗中的一些實驗。
(1)現(xiàn)有稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉粉末、硅酸鈉溶液五種試劑。選擇三種試劑利用如圖裝置證明酸性強弱:H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3
①儀器B的名稱________,A中試劑________,B中試劑________
②C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________
(2)利用如圖裝置實驗,證明二氧化硫氣體具有漂白性。已知:Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O。 在裝置A中加入 70%的硫酸溶液,B中加入Na2SO3粉末,
①C中應(yīng)加入________溶液(填“品紅”或“石蕊”)。打開分液漏斗活塞,一段時間后觀察到C中現(xiàn)象是________________________________,反應(yīng)完全后,將C試管加熱一 段時間發(fā)生的現(xiàn)象是________________________
②如果僅用如圖裝置進(jìn)行此實驗,可能造成環(huán)境污染,此污染屬于________(選填“白色污染”或“酸雨污染"),因此應(yīng)該在C裝置后加一個盛有________溶液的洗氣瓶。
③將二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中反應(yīng)一.段時間后,滴加KSCN溶液,溶液未變紅色,請寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為實現(xiàn)隨處可上網(wǎng),中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的固體燃料,發(fā)生反應(yīng)為2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A. 1mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4-離子數(shù)均為NA
B. 反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1:3
C. 產(chǎn)生6.4g O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.8NA
D. 0.5mol NH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.由三種元素組成的化合物A,按如下流程進(jìn)行實驗。氣體B為純凈物,溶液C焰色反應(yīng)為磚紅色,氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。
請回答:
(1)組成A的三種元素是________,A的化學(xué)式是________。
(2)固體A與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(3)氣體E與甲醛在一定條件下可生成烏洛托品(學(xué)名:亞甲基四胺),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________(烏洛托品可以用分子式表示)。
Ⅱ.某興趣小組為探究H2S和Cl2O的性質(zhì),將兩種氣體同時通入水中,實驗裝置如圖:
請回答:
(1) 三頸瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,溶液呈強酸性,用一個化學(xué)方程式表示________。
(2) 若通入水中的Cl2O已過量,設(shè)計實驗方案檢驗________。
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【題目】我國化學(xué)侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡要表示如下:
(1)實驗室制取氨氣的反應(yīng)方程式為______
(2)上述生產(chǎn)純堿過程副產(chǎn)品是______。
(3)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是______。
(4)寫出上述流程中X物質(zhì)的電子式______。
(5)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計了______(選填循環(huán)Ⅰ或循環(huán)Ⅱ)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是_________。
(6)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加________。
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【題目】β紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料,它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。下列說法正確的是
→……→→……→
A.β紫羅蘭酮與等物質(zhì)的量的Br2加成反應(yīng)可生成2種產(chǎn)物
B.1 mol中間體X最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C.維生素A1難溶于NaOH溶液
D.β紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體
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【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實驗室制備BCl3的原理:
B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO,某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制備BCl3并驗證反應(yīng)中有CO生成。(已知:BCl3的熔點為-107.3℃,沸點為12.5℃;硝基苯的密度比水大。)請回答下列問題:
實驗Ⅰ:制備BCl3并驗證產(chǎn)物CO
(1)BCl3接觸潮濕空氣時會形成白霧,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(2)該實驗裝置中合理的連接順序為G→___→___→__→__→F→D→I;其中裝置E的作用是____。
(3)能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是____。
實驗Ⅱ:產(chǎn)品中氯含量的測定
①準(zhǔn)確稱取少許m克產(chǎn)品,置于蒸餾水中完全水解,并配成100mL溶液。
②取10.00mL溶液于錐形瓶中
③加入V1mL濃度為C1 mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀;向其中加入少許硝基苯用力搖動。
④以硝酸鐵為指示劑,用C2 mol/L KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3溶液。重復(fù)步驟②~④二次,達(dá)到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為V2mL。
已知:Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。
(4)步驟②移取溶液時所需儀器名稱為____,步驟④中達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象為_____。
(5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
(6)下列操作,可能引起測得產(chǎn)品中氯含量偏高是_____。
A.步驟③中未加硝基苯
B.步驟①中配制100mL溶液時,定容時俯視刻度線
C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時,滴定前有氣泡,滴定后無氣泡
D.滴定剩余AgNO3溶液時,KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完成下列各小題。
Ⅰ.按要求書寫下列化學(xué)方程式
(1)2-甲基-1,3-丁二烯與等物質(zhì)的量的溴發(fā)生1,4-加成的反應(yīng):_______。
(2)乙醛與新制氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng):______。
(3)CH3CHClCOOCH2CH3與氫氧化鈉水溶液共熱:____。
(4)乙二醇和乙二酸脫水成環(huán)酯:_____。
Ⅱ.有一種有機物X的鍵線式如圖所示。
(5)X的分子式為________。
(6)有機物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香族化合物,則Y的結(jié)構(gòu)簡式是____。
(7)Y在一定條件下可生成高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(8)X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯代物有____種。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料(含PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛,實現(xiàn)鉛的再生,意義重大。一種回收鉛的工藝流程如下:
(1)鉛蓄電池放電時,PbO2作____極。
(2)過程I,已知:PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l;Na2SO4、Na2CO3的溶解度見如圖。
①根據(jù)圖l寫出過程I的離子方程式:__________。
②生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40℃,若溫度降低,PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)如圖,解釋可能原因:
i.溫度降低,反應(yīng)速率降低; ii.______________(請你提出一種合理解釋)。
(3)①過程Ⅱ,發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。實驗中檢測到有大量O2放出,推測PbO2氧化了H2O2,通過實驗證實了這一推測。實驗方案是___________。
(已知:PbO2為棕黑色固體;PbO為橙黃色固體)
②寫出H2O2的電子式__________。
(4)過程Ⅲ,將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液,生成Pb,如圖。
①陰極的電極反應(yīng)式是____________。
②電解一段時間后,PbCl42-濃度極大下降,為了恢復(fù)其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,陰極區(qū)采取的方法是_______。
(5)如果用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2,已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.8L,電解其按硫酸濃度為4.5mol/L,當(dāng)制得26.88L Cl2時(指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下),求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為________ mol·L-1。(假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變)
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