Question

【題目】我國化學侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

(1)實驗室制取氨氣的反應方程式為______

(2)上述生產(chǎn)純堿過程副產(chǎn)品是______。

(3)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是______。

(4)寫出上述流程中X物質的電子式______。

(5)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了______(選填循環(huán)Ⅰ或循環(huán)Ⅱ)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是_________。

(6)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加________。

Answer 1

【答案】Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O 氯化銨(NH4Cl) NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NH4Cl + NaHCO3↓ 循環(huán)Ⅰ 過濾 稀硝酸和硝酸銀溶液

【解析】

解答本題關鍵是清楚侯德榜制堿法的流程和反應原理，清楚每一步的操作和產(chǎn)物便可解答，反應原理首先是氨氣、二氧化碳和水反應生成碳酸氫氨，然后碳酸氫氨和氯化鈉發(fā)生復分解反應交換成分生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，煅燒爐中發(fā)生的反應是碳酸氫鈉受熱分解，生成純堿、二氧化碳氣體和水，所以X是二氧化碳，循環(huán)Ⅱ為二氧化碳循環(huán)，因為氯化鈉最后剩余在母液中，所以循環(huán)I是氯化鈉的循環(huán)，據(jù)此分析解答。

(1)實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱的條件下制取氨氣，反應方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O；

(2)目前工業(yè)制堿方法有二:氨堿法和聯(lián)合制堿法，題中方法是由侯德榜所創(chuàng)，稱為侯氏制堿法，也稱為聯(lián)合制堿法，反應方程式為NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓，故副產(chǎn)物為氯化銨(NH4Cl)；

(3)根據(jù)圖示和(2)中分析，沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓；

(4)在聯(lián)合制堿法中X是煅燒碳酸氫鈉制得的產(chǎn)物，可以循環(huán)利用，所以該產(chǎn)物為二氧化碳,X物質的電子式；

(5)循環(huán)Ⅰ是將未反應的氯化鈉返回沉淀池中,從固液混合物中分離出固體的方法為過濾；

(6)檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉即檢驗是否含氯離子,可取少量試樣溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸銀,觀察若產(chǎn)生白色沉淀則說明有氯化鈉存在。