20．在室溫下的所給溶液中，下列粒子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、CH3CH2OH、SO42-
D．由水電離的c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-

分析 A．硝酸鉀在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
B．甲基橙呈紅色的溶液中存在大量氫離子，偏鋁酸根離子與銨根離子、氫離子反應(yīng)；
C．該溶液為酸性溶液，Cr2O72-、CH3CH2OH之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．由水電離的c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：A．KNO3在存在大量H+的溶液中具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，NH4+、H+都與AlO2-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．pH=1的溶液為酸性溶液，酸性條件下Cr2O72-、CH3CH2OH之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．由水電離的c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Ba2+、K+、Cl-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗裝置設(shè)計正確、且能達到目的是（　　）
A．實驗Ⅰ：制取金屬鈉B．實驗II：制取Fe（OH）2
C．實驗Ⅲ：制取少量的氫氧化鋁D．實驗Ⅳ：比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對應(yīng)表述均正確的是（　�。�
A．已知2C（s）+O2 （g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ/mol
B．稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
D．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能（KJ/mol）615.3414.4347.4435.3
A．已知則可以計算CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；△H=+125.6KJ/mol
B．NH3+H3O+=NH4++H2O，說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強
C．室溫下，用0.100mol．L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol．L-1的醋酸，V（NaOH）=10.00mL時，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＜1
D．已知中和熱為-57.4KJ/mol，則NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa+H2O（l）△H=-57.4KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上用乙烯水合法制取乙醇，其反應(yīng)為：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）△H=a kJ•mol-1．將等物質(zhì)的量的C2H4（g）和H2O（g）充入某裝置制取乙醇，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖所示．（平衡時，可用氣體分壓代替平衡濃度計算平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù)）

下列說法正確的是（　　）
A．a大于0，P1小于P2
B．M點H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為10%
C．M點化學(xué)反應(yīng)速率大于N點
D．250℃時，用平衡分壓計算的化學(xué)平衡常數(shù) KP=$\frac{9}{16}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列有關(guān)計算正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA
B．46g二氧化氮含有的原子總數(shù)一定為3NA
C．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NHO3+4N2↑+9H2O該反應(yīng)生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
D．在密閉容器中加入1，5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉、MnO2、NH4Cl等組成的糊狀填充物，其結(jié)構(gòu)如下圖．該電池在放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH
回收處理該廢舊電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：溶解度/（g/100g水）
溫度/℃
化合物		020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
某化學(xué)課外小組設(shè)計了如下廢舊電池綜合利用工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）：

回答下列問題：
（1）該酸性鋅錳干電池放電時的正極反應(yīng)式為MnO2+e-+NH4+=MnOOH+NH3；
（2）晶體A的化學(xué)式為NH4Cl；
（3）操作③的名稱為在空氣中灼燒；
（4）從MnO2獲得K2MnO4的反應(yīng)方程式為3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
（5）用廢電池的鋅皮制作ZnSO4•7H2O，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：
①加入足量的稀H2SO4和H2O2溶解．加入H2O2反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②加堿調(diào)節(jié)pH為3，使鐵剛好完全沉淀，過濾．向濾液中繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH使鋅剛好完全沉淀．過濾、洗滌．
③將沉淀溶于稀H2SO4，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（答操作名稱）、過濾、洗滌、干燥得到ZnSO4•7H2O，晶體用冷水洗滌的原因是降低晶體的溶解度，減少損失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A．強堿性溶液中：K+、Na+、Cl-、SO42-
B．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-
C．澄清透明的無色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、S2-
D．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、ClO-、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．亞硝酸鈉可使肉制品色澤粉紅，外觀上好看誘人，大量食用會致癌．
（1）NaNO2俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀與食鹽相似，誤食會中毒，可通過化學(xué)實驗加以鑒別，如向NaNO2的酸性溶液中加人KI固體，析出的碘可以使淀粉溶液變藍色，據(jù)此檢驗NaNO2．
①該反應(yīng)中被氧化的元素是I．
②完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平．
□NaNO2+□KI+□H2SO4═□Na2SO4+□K2SO4+□I2+□NO↑+□H2O．
③標準狀況下．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol e-，生成氣體的體積是22.4L．
（2）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaN03+CO2↑氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，每產(chǎn)生33.6L（標準狀況下）CO2，吸收液質(zhì)量將增加72g．

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