Question

常溫下，取0.2 mol·L^－1 HCl溶液與0.2 mol·L^－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：

(1)混合溶液中由水電離出的c (H^＋)       0.2 mol·L^－1 HCl溶液中由水電離出的c (H^＋)  (填“＞、＜或=”)。

(2)求出混合物中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

     c (Cl^－) − c (M^＋)＝ 　   　mol·L^－1，c (H^＋) − c (MOH) ＝ 　   　mol·L^－1 。

(3)若常溫下取0.2 mol·L^－1 MOH溶液與0.1 mol·L^－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，說明MOH的電離程度　    　(填“＞、＜或=”)MCl的水解程度。溶液中各離子濃度由大到小的順序為 　　                                        。

(4)若常溫下pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水溶液等體積混合，則混合溶液的pH　 　7(填“＞、＜或=”)。

Answer 1

【答案】(1) > （2）9.9×10^－7 mol/L，1.0×10^－8 mol/L。

（3）< c (Cl^－)> c (M⁺)> c (H^＋)> c (OH^－)  (4) >

【解析】 (1)由混合溶液pH＝6知反應(yīng)生成的鹽發(fā)生了水解，促進了水的電離，而酸抑制了水的電離,所以�；旌先芤褐杏伤�電離出的c (H^＋) >0.2 mol·L^－1 HCl溶液中由水電離出的c (H^＋) ；（2）c(H^＋)＝10^－6 mol/L，c(OH^－)＝10^－8 mol/L，由電荷守恒關(guān)系可得c(Cl^－)－c(M^＋)＝c(H^＋)－c(OH^－)＝10^－6 mol/L－10^－8 mol/L＝9.9×10^－7 mol/L。物料守恒：c(Cl^－)＝c(M^＋)＋c(MOH)，則c(H^＋)－c(MOH)＝c(H^＋)－[c(Cl^－)－c(M^＋)]＝10^－6 mol/L－9.9×10^－7 mol/L＝1.0×10^－8 mol/L。（3）反應(yīng)所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的MOH和MCl的混合液，只有MCl的水解程度大于MOH的電離程度時，才能pH<7。若常溫下取0.2 mol·L^－1 MOH溶液與0.1 mol·L^－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，說明MOH的電離程度 ＜MCl的水解程度。溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。(4)若常溫下pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水溶液等體積混合，則混合溶液的Ph>7 。