【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),其制備實驗流程如下:

1寫出鋁灰與硫酸反應(yīng)涉及的離子方程式_____________

2圖中濾渣的主要成分為________(填化學(xué)式)。

330%H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_________________________________

4煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為:4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O32NH3N25SO33SO253H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是________(填化學(xué)式)。

②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有________(填化學(xué)式)。

KMnO4溶液褪色(MnO被還原為Mn2),發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________________。

【答案】 Al2O36H===2Al33H2O,FeO2H===Fe2H2O,Fe2O36H===2Fe33H2O SiO2 2Fe2H2O22H===2Fe32H2O N2 SO3、NH3 2MnO5SO22H2O===2Mn25SO4H

【解析】鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2FeO、Fe2O3),加稀硫酸,Al2O3、FeO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為離子,SiO2不溶于硫酸,過濾,濾渣含SiO2濾液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+,加30%雙氧水,Fe2+被氧化為Fe3+,加入K4[Fe(CN)6],F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為藍色沉淀,過濾,在濾液中加入硫酸銨,生成NH4Al(SO4)2,結(jié)晶、干燥、煅燒得到α-Al2O3。

(1)Al2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水,其反應(yīng)的方程式為:Al2O36H===2Al33H2O,FeO2H===Fe2H2O,Fe2O36H===2Fe33H2O2圖中濾渣的主要成分為不溶于硫酸的SiO2,330%H2O2溶液Fe2+被氧化為Fe3+,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2H2O22H===2Fe32H2O ;(4)①NH4Al(SO4)2·12H2O分解生成的氣體NH3SO3被亞硫酸鈉吸收,二氧化硫被高錳酸鉀吸收,所以最后集氣瓶中收集到的氣體是N2;②NH3極易溶于水,NH3所以能被亞硫酸鈉溶液吸收,SO3與水反應(yīng)是硫酸,則SO3也被亞硫酸鈉溶液吸收,所以足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有SO3、NH3;③酸性條件下,KMnO4與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸根離子和錳離子,其反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H

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A. 電子通過外電路從b極流向a

B. b極上的電極反應(yīng)式為:O22H2O4e===4OH

C. Ha極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b

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