【題目】一定溫度下，將4 mol PCl3和2 mol Cl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應：PCl3＋Cl2PCl5，各物質(zhì)均為氣態(tài)。達平衡后，PCl5為0.8 mol。若此時再移走2 mol PCl3和1 mol Cl2，相同溫度下達到平衡，PCl5的物質(zhì)的量為

A. 0.8 mol B. 0.4 mol C. 0.4 mol<x<0.8 mol D. <0.4 mol

【答案】D

【解析】

n(始） 4mol 2mol 0

Δn 0.8mol 0.8mol 0.8mol

n（平）3.2mol 1.2mol 0.8mol

恒容條件下，把反應物減半。分兩步：?體積減半，量減半，各組分百分含量是不變的，五氯化磷0.4mol；?把體積擴大為原來體積，相當于減壓，平衡逆向移動，PCl5的物質(zhì)的量為小于0.4mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校興趣小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液（氣密性已檢驗，試劑已添加），并研究其相關性質(zhì)．

實驗操作和現(xiàn)象：打開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點燃酒精燈；一段時間后，關閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈．

（1）燒瓶中反應的化學方程式是___________________。

（2）飽和食鹽水的作用是___________________。

（3）若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣，請在虛線框內(nèi)畫出該裝置簡圖_____。

（4）該小組同學用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低．

查閱資料：在溶液中發(fā)生反應：

（a）Cl2（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）△H1=-101.1kJ/mol

（b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO3（aq）△H2=-112.2kJ/mol

反應（a）的反應速率很快，反應（b）在室溫下較慢，根據(jù)資料，請對圖Ⅰ裝置提出改進建議：______________________

（5）修改方案后，該小組同學制得了較高濃度的NaClO溶液．他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無色溶液．

提出猜想：ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了

ⅱ．NaClO把酚酞氧化了

ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了

①下列實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是 （_____）

a．向混合后的溶液中加入過量鹽酸

b．向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液

c．向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液

d．向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，再加入過量鹽酸

②為證明NaClO氧化了酚酞，可進行的實驗是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在523K時，有以下反應：2HCl(g)+ CrO3(g)CrO2Cl2(g)+H2O(g) +Q (Q＞0),反應進行至第5min時，改變某個條件，當反應進行至第10 min時，發(fā)現(xiàn)生成CrO2Cl2（g）的速率增大，CrO2Cl2的百分含量也增大，則改變的條件不可能是

A．加熱 B．使用催化劑 C．加壓 D．分離出水氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】垃圾分類存放、回收和處理有利于保護環(huán)境，節(jié)約資源。塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于

A. 無機物 B. 有機物 C. 鹽類 D. 非金屬單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備實驗流程如下：

（1）寫出鋁灰與硫酸反應涉及的離子方程式_____________。

（2）圖中“濾渣”的主要成分為________(填化學式)。

（3）加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為_________________________________。

（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是________(填化學式)。

②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有________(填化學式)。

③KMnO4溶液褪色(MnO被還原為Mn2＋)，發(fā)生的離子反應方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟。已知：SO2（g） ＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。某溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應開始時v（正） _____v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）下表列出了常見的煙氣脫硝的兩種方法

編號

名稱

原理

方法一

尿素法

在溫度70—95℃時，尿素CO(NH2)2溶液吸收NO、NO2，將其轉(zhuǎn)化為N2

方法二

選擇性催化還原（ SCR）法

以NH3等作為還原劑，將煙氣中的NOx還原生成N2和H2O

已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180．6 kJ·mol—1

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H= -92．4kJ·mol—1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483．6 kJ·mol—1

則4NO（g） +4NH3（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）;△H=_________ kJ·mol-1。

（3）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；ΔH�，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

①該反應的ΔH_______0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1_________K2。

②將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖是298K 時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述不正確的是

A. 加入催化劑, 該化學反應的活化能和反應熱都改變

B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 該反應的熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92kJ·mol-1

D. 在溫度體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH2 反應后放出的熱量為Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反應后放出的熱量為Q2kJ 則184>Q2 =2Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列垃圾或廢棄物的處理不符合環(huán)保節(jié)約理念的是（ ）

A.廢紙、塑料瓶、廢鐵回收再利用

B.廚余垃圾采用生化處理或堆肥

C.稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒

D.廢電池等有毒有害垃圾分類回收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中導電能力最差的是

A. (NH4)2CO3溶液 B. 鐵絲

C. 食鹽晶體 D. 熔融的Na2SO4

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