【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）

A.Ba2+和CO32-B.Cu2+和OH-C.H+和CO32-D.K+和NO3-

【答案】D

【解析】

A. Ba2+和CO32-會(huì)形成BaCO3白色沉淀，不能大量共存，A不符合題意；

B. Cu2+和OH-會(huì)形成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，不能大量共存，B不符合題意；

C. H+和CO32-會(huì)形成H2O、CO2，不能大量共存，C不符合題意；

D. K+和NO3-不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某同學(xué)用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖1所示。由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是___________________，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為__________ g。

（2）需配制150 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖如圖2所示。指出實(shí)驗(yàn)中存在的兩個(gè)錯(cuò)誤：_________________________________。

（3）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸。

①應(yīng)用量筒量取濃硫酸________ mL；

②配制硫酸時(shí)需用到的儀器有量筒、小燒杯、玻璃棒、_______________________；

③下列操作使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是________(填序號(hào))。

A．稱(chēng)量時(shí)用了生銹的砝碼 B．將NaOH放在紙張上稱(chēng)量

C．定容時(shí)俯視刻度線 D．往容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯 F．定容時(shí)仰視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)使用托盤(pán)天平的敘述，不正確的是

A. 稱(chēng)量前先調(diào)節(jié)托盤(pán)天平的零點(diǎn)

B. 稱(chēng)量時(shí)左盤(pán)放被稱(chēng)量物，右盤(pán)放砝碼

C. 潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱(chēng)量，其他固體藥品可直接放在天平托盤(pán)上稱(chēng)量

D. 用托盤(pán)天平可以準(zhǔn)確稱(chēng)量至0.1 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠對(duì)工業(yè)污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下（己知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：

部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

陽(yáng)離子

Fe3＋

Fe2＋

Mg2＋

Al3＋

Cr3＋

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

—

一

—

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

9.0

11.1

8

9 (>9溶解)

（1）實(shí)驗(yàn)室用98% (密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制200mL4.8 mol·L－1的硫酸溶液，配制時(shí)需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL (保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需_____________________。

（2）在上述配制稀硫酸過(guò)程中，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的操作是___________（填序號(hào)）

a. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，沒(méi)有等溶液冷卻至室溫 b.量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線

c.當(dāng)容量瓶中液體占容積2/3左右時(shí)，未振蕩搖勻 d. 定容時(shí)俯視刻度線

（3）加入H2O2的作用一方面是氧化＋3價(jià)Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價(jià)Cr (CrO42－ 或Cr2O72－)，以便于與雜質(zhì)離子分離；另一方面是_____________________________。（離子方程式表示）

（4）調(diào)節(jié)溶液的pH=8除去的雜質(zhì)離子是___________________。

（5）鈉離子交換樹(shù)脂的原理為：Mn＋+nNaR→MRn +nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是________________。

（6）通SO2氣體時(shí)，其化學(xué)方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定的溫度下，將一定量的氫氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w充入等壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)維持溫度不變，測(cè)得混合氣體的密度是反應(yīng)前密度的1.25倍，則達(dá)到平衡時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為

A. 25% B. 27.5 % C. 30% D. 37.5%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列每組各有兩對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是

A. 四氯化碳和水，酒精和水 B. 汽油和水，苯和水

C. 甘油和水，乙醇和水 D. 醋酸和水，植物油和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見(jiàn)右圖）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

C. 熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體

D. c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)甲烷、乙烯性質(zhì)的描述中，不正確的是( )

A.乙烯能使溴水褪色

B.在一定條件下，乙烯自身加聚生成聚乙烯

C.甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確) （ ）

A. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝-1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)

B. NaOH(aq)＋HI(aq)=NaI(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1(中和熱)

C. S(s)＋O2(g)=SO3(g) ΔH＝-296.8 kJ·mol－1(燃燒熱)

D. 2NO2=O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

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