【題目】(1)某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖1所示。由圖中可以看出,該同學(xué)在操作時的一個錯誤是___________________,燒杯的實際質(zhì)量為__________ g。
(2)需配制150 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液,該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖如圖2所示。指出實驗中存在的兩個錯誤:_________________________________。
(3)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸。
①應(yīng)用量筒量取濃硫酸________ mL;
②配制硫酸時需用到的儀器有量筒、小燒杯、玻璃棒、_______________________;
③下列操作使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是________(填序號)。
A.稱量時用了生銹的砝碼 B.將NaOH放在紙張上稱量
C.定容時俯視刻度線 D.往容量瓶中轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出
E.未洗滌溶解NaOH的燒杯 F.定容時仰視刻度線
G.容量瓶未干燥即用來配制溶液H.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線
【答案】 物質(zhì)與砝碼放反了 27.4g 沒有用玻璃棒引流;容量瓶容積選錯 5.4 1000mL容量瓶,膠頭滴管 A、C
【解析】(1)天平稱量物體時遵循左物右碼的原則,在該實驗圖中可以看出,該同學(xué)在操作時的一個錯誤是砝碼與燒杯放反了位置,根據(jù)天平平衡原理:左盤物體質(zhì)量=右盤砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量,若果放反了,則左盤砝碼質(zhì)量=右盤物體質(zhì)量+游碼質(zhì)量,所以右盤物體質(zhì)量=左盤砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=30g-2.6g=27.4g;(2)根據(jù)裝置圖可知,共有兩處錯誤,分別是①沒有用玻璃棒引流;②容量瓶規(guī)格錯誤,沒有用150mL容量瓶;;(3)①濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c= mol/L=18.4 mol/L;根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來計算濃硫酸的體積,設(shè)濃硫酸的體積為x mL,則有:x mL×18.4 mol/L=1000 mL×0.1 mol/L,解得:x≈5.4;②步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,用量筒量取(用到膠頭滴管)濃硫酸,在燒杯中稀釋,用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌2~3次,將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2 cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻。由提供的儀器可知還需要儀器有玻璃棒、燒杯、1000 mL容量瓶、膠頭滴管;③A、生銹的砝碼質(zhì)量偏大,而m物=m砝+m游,故稱量出的藥品的質(zhì)量偏重,則配制出的溶液的濃度偏大,選項A正確;B、將NaOH放在紙張上稱量會潮解,導(dǎo)致真正稱得的NaOH的質(zhì)量偏小,則配制出的溶液的濃度偏小,選項B錯誤;C、定容時俯視刻度線,溶液體積偏小,則濃度偏大,選項C正確;D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出,會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則溶液濃度偏小,選項D錯誤;E、未洗滌溶解NaOH的燒杯,會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則溶液濃度偏小,選項E錯誤;F、定容時仰視刻度線,會導(dǎo)致溶液體積偏大,則濃度偏小,選項F錯誤;G、只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可,至于水是事先就有的還是后來加入的,對濃度無影響,選項G錯誤;H、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜臵后,液面不到刻度線是正常的,再加水至刻度線導(dǎo)致濃度偏小,選項H錯誤。答案選AC。
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【題目】下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵?/span> )
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O
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【題目】下列說法正確的是
A. 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位 B. 氫氣的摩爾質(zhì)量是2g
C. 1molOH—的質(zhì)量是17g D. 氣體摩爾體積就是1mol氣體所占的體積
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【題目】正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ),下列有關(guān)表述正確的是( )
A.H,D,T互為同素異形體
B.氨分子中的化學(xué)鍵為非極性共價鍵
C.NH4Cl的電子式:
D.S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖:
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【題目】短周期元素W,X,Y,Z在元素周期表中的位置如圖所示.下列說法中,正確的是( )
A.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸
B.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C.W的非金屬性比Z的弱
D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強
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【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的最本質(zhì)特征是()
A. 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B. 粒子帶電
C. 能透過濾紙 D. 分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間
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【題目】在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑H2O2,當(dāng)它們混合時,即產(chǎn)生大量的的氮氣和水蒸氣,并放出大量的熱量.已知0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出256.65KJ的熱量。
(1)寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式肼_______,過氧化氫_________。
(2)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑,除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很突出的優(yōu)點是______。
(3)寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。
(4)已知H2O(l)═H2O(g);△H=+44KJ/mol,則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是_________。
(5)已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-543kJ/mol
則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。
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【題目】現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液,當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時,得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克,則下列有關(guān)該實驗的說法中正確的有
①沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n-m)g
②恰好溶解后溶液中的NO3-的物質(zhì)的量為mol
③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol
④生成NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為L
⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為mol
A. 5項 B. 4項 C. 3項 D. 2項
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