【題目】在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：3A（g）3B＋C（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），平衡時，升高溫度，氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷中正確的是

A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體

C.若C為固體，則B一定是氣體D.B和C不可能都是氣體

【答案】C

【解析】

正反應(yīng)吸熱，隨著溫度的升高，則平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體平均相對分子質(zhì)量變小，如氣體的質(zhì)量不變，則說明氣體的物質(zhì)的量增多，如氣體的質(zhì)量減小，則氣體的物質(zhì)的量不變也符合。

A、若B和C都是固體，氣體只有A，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故A錯誤；

B、若B和C都是氣體，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體總質(zhì)量不變，總的物質(zhì)的量增大，平均相對分子質(zhì)量減小。若C為非氣態(tài)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體總質(zhì)量減小，總的物質(zhì)的量不變，平均相對分子質(zhì)量也減小，故B錯誤；

C、若B和C都是固體，氣體只有A，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故若C為固體，則B一定是氣體，高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體總質(zhì)量減小，總的物質(zhì)的量不變，平均相對分子質(zhì)量也減小，故C正確；

④若B和C都是氣體，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體總質(zhì)量不變，總的物質(zhì)的量增大，平均相對分子質(zhì)量減小，故D錯誤，

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+ O2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是

①2V（O2）=V（NO2）

②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2

③NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A．②④⑥ B．①④⑥ C．②④⑤ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。下列說法正確的是（ ）

A. 開始時產(chǎn)生的氣體為H2

B. AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

C. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g

D. 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在C（s）＋CO2（g）2CO（g）反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是

①壓縮容器體積 ②增加炭的量 ③恒容下通入CO2 ④恒壓下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥升高溫度

A.①③⑥B.②④⑥C.①③④D.③⑤⑥

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【題目】（1）在12g某二價金屬的硫酸鹽中，含有0 4mol氧原子，此硫酸鹽的摩爾質(zhì)量為_________g/mol。

（2）質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸溶液，密度為1.8g/cm3，則物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面的各圖中，表示2A（g）＋B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱），這個可逆反應(yīng)的正確圖像為

A.B.

C.D.

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【題目】過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)常溫下為白色，能溶于酸，難溶于水、乙醇，是一種溫和的氧化劑，常用于魚類長途運輸?shù)脑鲅鮿┑取?/span>

（1）過氧化鈣晶體可用下列方法制備：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。

用如下制取裝置制備過氧化鈣晶體。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

②裝置C采用冰水浴控制溫度在0 ℃左右，可能的原因主要有：

Ⅰ. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率；

Ⅱ.__________________________________。

③反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。檢驗晶體已洗滌干凈的操作為：______。

（2）測定產(chǎn)品中CaO2·8H2O含量的實驗步驟如下：

步驟一：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入2 mol·L－1的硫酸溶液，充分反應(yīng)（I－被氧化I2）。

步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液以指示反應(yīng)的終點。

步驟三：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)上述操作2次，得出3次平均消耗Na2S2O3溶液體積為V mL。發(fā)生的反應(yīng)為：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-，產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)為____(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制取純凈氯氣的裝置圖，下列說法正確的是（ ）

A.分液漏斗中盛裝的是濃硫酸

B.B的目的是為了除去氯氣中的水分

C.E的目的是為了處理過量的氯氣，E中盛裝的是Ca(OH)2溶液

D.D廣口瓶除了可以用于收集氣體外，還可以用做安全瓶

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【題目】已知亞磷酸(H3PO3)的結(jié)構(gòu)如圖，具有強還原性的二元弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。

（1）已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請寫出相應(yīng)的方程式___；

（2）Na2HPO3是________(填“正鹽”或“酸式鹽”)；

（3）亞磷酸與銀離子反應(yīng)時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________；

（4）某溫度下，0.10molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2molL-1，該溫度下H3PO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1=______；(H3PO3第二步電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”)；

（6）向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3—、HPO32—的物質(zhì)的量分數(shù)a(X)（平衡時某物種的濃度與整個物種濃度之和的比值)的關(guān)系如圖所示。

以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是____________。

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