在一定條件下,向2L密閉容器中加入一定量A,發(fā)生如下反應并建立平衡:A(g)?2B(g),2B(g)?C(g)+2D(g),測得平衡時n(A)=0.3mol,n(B)=0.2mol,n(C)=0.5mol,則最初向容器中加入的A是( �。�
A、0.6mol
B、0.9mol
C、1.2mol
D、1.5mol
考點:化學平衡的計算
專題:
分析:先根據(jù)C的物質(zhì)的量及反應方程式可計算分解的B的物質(zhì)的量,從而得出生成B的總物質(zhì)的量,再根據(jù)方程式可計算出A的初始物質(zhì)的量即可.
解答: 解:2B(g)?2D(g)+C(g)
 轉化:1mol           0.5mol
 剩余:0.2mol
起始時:1.2mol,
則    A(g)?2B(g)
轉化:0.6mol  1.2mol
剩余:0.3mol
起始:0.9 mol,
所以最初加入的A物質(zhì)的量為:0.9 mol,
故選B.
點評:本題考查了化學平衡的計算,題目難度中等,根據(jù)反應明確各組分之間的關系為解答關鍵,注意掌握有關化學平衡的計算方法,試題側重考查學生的分析問題、解決問題能力及化學計算能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

我國鈷資源相對比較貧乏,某研究小組以一種含鋰、鋁和鈷的新型電子材料的廢料為原料回收金屬鈷,設計了如下實驗方案:
已知:(1)該廢料中鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3?CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中.
(2)三價鈷的氧化性比Cl2強.
請回答下列問題:
(1)步驟Ⅰ中以NaOH溶液為溶劑,溶解廢料中的鋁,寫出該反應的離子方程式
 

(2)在鈷渣中加入稀硫酸,再加入Na2S2O3溶液可將鈷渣溶解,并得到只有一種酸根離子的混合鹽溶液,請寫出該反應的化學方程式:
 
.若用鹽酸可將鈷渣直接溶解,但工業(yè)上卻不采用鹽酸,其原因是
 

(3)鋰鋁渣的主要成分是Al(OH)3和LiF,步驟III和IV中均用到碳酸鈉溶液,則碳酸鈉溶液在這兩個步驟中所起的不同作用是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等雜質(zhì)離子,實驗室提純NaCl的流程如圖1:

①提純粗鹽的流程中,實驗操作①②③依次為(填操作名稱)操作①
 
,操作②
 
,操作③
 

②欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4離子,選出沉淀劑所代表的物質(zhì),按滴加順序依次為
 
、
 
、
 
(只填化學式).
提供試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO32溶液
(2)如圖2為某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤旱膒H,金屬陽離子濃度變化情況.據(jù)圖分析:該溫度下,溶度積常數(shù)的關系為:Ksp[Fe(OH)3]
 
Ksp[Mg(OH)2](填:“>”“=”或“<”.下同).b和c兩點的c[H+]?c[OH-]的關系為
 
;由d點到a點可通過
 
方法實現(xiàn).
(3)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在U型管兩邊各滴入幾滴酚酞試液,如圖3則:
①電解池中的X極上的電極反應式為
 
,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 

②Y電極上的咆極反應式為
 
,檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

為達到預期的實驗目的,下列操作正確的是( �。�
A、預制備Fe(OH)3膠體,向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸
B、用碘的水溶液鑒別乙醇、四氯化碳
C、欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的CuSO4溶液,將10gCuSO4?5H2O溶解在90g水中
D、某同學用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示,當關閉K時,向A中充入2molX、7molY,向B中充入4molX、14molY,起始時V(A)=V(B)=mL,在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器各自發(fā)生下列反應:2X(g)+2Y(g)?Z(g)+2W(g)△H<0達到平衡(Ⅰ)時V(B)=0.9mL,試回答:

(1)B中X的轉化率α(X)B
 

(2)A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較:n(W)A
 
 n(Z)B (填<、>、或=)
(3)打開K,過一段時間重新達平衡(Ⅱ)時,B的體積為
 
升(用含m的代數(shù)式表示,連通管中氣體體積不計)
(4)要使B容器恢復原來反應前的體積,可采取的措施是
 
(選填)
a.升高溫度  b.降低溫度 c.充入稀有氣體.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列溶液分pH一定小于7的是( �。�
A、等體積的鹽酸和氨水的混合液
B、水電離出的c(OH-)=1×10-3mol?L-1的溶液
C、80℃時的氯化鈉溶液
D、c(H+)=1×10-3mol?L-1的酸雨c(OH-)=1×10-3mol?L-1的堿等體積混合液

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科目:高中化學 來源: 題型:

有四種廢液,所含溶質(zhì)分別是HCl、NaOH、CuCl2、Na2CO3.現(xiàn)將廢液隨機編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ號,進行如下圖所示的處理,若廢液Ⅲ為藍色溶液,請回答下列問 題:
(1)操作②的名稱是
 
,該過程中用到的玻璃儀器為
 

(2)廢液Ⅱ的主要成分的化學式為
 
,沉淀物的化學式為
 

(3)溶液A與溶液B反應的化學方程式為
 

(4)將廢液Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ按一定比例混合可生成一種與銅綠[Cu2(OH)2CO3]成分相同的藍色沉淀.寫出該反應的離子方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在標準狀況下進行下列實驗:甲、乙、丙各取100mL同濃度的鹽酸,加入同一鎂、鋁合金,產(chǎn)生氣體,測得有關數(shù)據(jù)列表如下:
實驗序號
合金質(zhì)量0.390g0.702g0.936g
標況下氣體體積448mL672mL672mL
分析表中數(shù)據(jù)后計算:
(1)甲中鹽酸
 
(填“過量”或“不足量”或“正好”)
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度
(3)合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列溶液中Cl-的濃度與50mL 1mol/L的MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是( �。�
A、50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液
B、100 mL 2 mol/L的NaCl溶液
C、1 L 0.2 mol/L的KCl溶液
D、20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液

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