氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù),是當前關(guān)注的熱點之一。

(1)氫氣是清潔能源,其燃燒產(chǎn)物為__________。

(2)NaBH4是一種重要的儲氫載體,能與水反應(yīng)生成NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _,反應(yīng)消耗1mol NaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。

(3)儲氫還可借助有機物,如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫:

。

某溫度下,向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷,起始濃度為a mol/L,平衡時苯的濃度為bmol/L,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

(4)一定條件下,圖示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫(忽略其它有機物)。

①導(dǎo)線中電子移動方向為 。(用A、B、C、D填空)

②生成目標產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為 。

③該儲氫裝置的電流效率 。(,計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),關(guān)于A、B、C、D四種元素敘述正確的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D>C B.原子半徑:B>A>C>D

C.單質(zhì)的還原性:B>A D.原子序數(shù):b>a>c>d

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省寧波市等十校高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料,在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為:

固相法:2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2

某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。

實驗(一)制備流程:

實驗(二) Li2FeSiO4含量測定:

從儀器B中取20.00 mL溶液至錐形瓶中,另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中,用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關(guān)反應(yīng)為:MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,雜質(zhì)不與酸性KMnO4標準溶液反應(yīng)。經(jīng)4次滴定,每次消耗KMnO4溶液的體積如下:

實驗序號

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積

20.00 mL

19.98mL

21.38mL

20.02mL

(1)實驗(二)中的儀器名稱:儀器B ,儀器C

(2)制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行,其原因是

(3)操作Ⅱ的步驟 ,在操作Ⅰ時,所需用到的玻璃儀器中,除了普通漏斗、燒杯外,還需 。

(4)還原劑A可用SO2,寫出該反應(yīng)的離子方程式 ,此時后續(xù)處理的主要目的是 。

(5)滴定終點時現(xiàn)象為 ;根據(jù)滴定結(jié)果,可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分數(shù)為 ;若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,會使測得的Li2FeSiO4含量 。(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆陜西省高三第六次適應(yīng)性考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在某溫度時,將n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.n=1.0

B.水的電離程度:b>c>a>d

C.c點:c(NH)=c(Cl-)=1.0 mol·L-1

D.25 ℃時,NH4Cl的水解常數(shù)(Kh)計算式為=

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆吉林省高三第八次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

【化學(xué)一一選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】芳香族化合物A含有碳、氫、氧三種元素,相對分子質(zhì)量為136,能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2,核磁共振氫譜顯示A分子內(nèi)含四種氫(原子個數(shù)比為1:2:2:3;A用KMnO4加熱氧化成B,B的相對分子質(zhì)量為166;當A與堿石灰共熱時得化合物C,C的相對分子質(zhì)量為92,通常用作有機溶劑;C被KMnO4氧化后生成D,D在濃硫酸催化下加熱與乙醇反應(yīng)生成E,E通常情況下為液體,可用于配制依蘭型香精和皂用香精,其相對分子質(zhì)量為150。

已知:(1)KMnO4可將甲苯氧化為苯甲酸(2)冰醋酸與堿石灰共熱后脫羧得到甲烷。

請回答下列問題:

(1)A中含有的官能團名稱是 ,D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是

(2)B與足量NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(3)C與Cl2在光照條件下1:1反應(yīng)的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是 。

(4)E在一定條件下可轉(zhuǎn)化為D,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(5)A的同分異構(gòu)體有多種,其中一種F能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,但不能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有5種不同環(huán)境的氫原子(原子個數(shù)比為1:2:2:2:1),則F的結(jié)構(gòu)簡式為 ,F(xiàn)與氫氣1:1加成的芳香產(chǎn)物G中有3種氫,G與B發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆吉林省高三第八次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )

A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

B.0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)

C.0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

D.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆吉林省高三第二次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

氨在生活、生產(chǎn)、科研中有廣泛用途。

(1)已知反應(yīng)Ⅰ:2NH3(g) +CO2(g) =NH2CO2NH4(s) △H=?159.5 kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ:NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2 (s)+ H2O(g) △H=+116.5 kJ/mol

反應(yīng)Ⅲ:H2O(l) = H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol

則工業(yè)上以CO2、NH3為原料合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________________,該反應(yīng)在____________條件下可以自發(fā)進行(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度下”);

(2)用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。如有反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) △H<0,相同條件下在2 L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑,反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。

①0~4分鐘在A催化劑作用下,反應(yīng)速率υ(N2)=______;

②下列說法正確的是____________;

A.該反應(yīng)的活化能大小順序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea (C)

B.使用催化劑A達平衡時,N2最終產(chǎn)率更大

C.單位時間內(nèi)氫氧鍵與氮氫鍵斷裂的數(shù)目相等時,說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

D.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),當平衡常數(shù)不變時,說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

(3)查閱資料可知:常溫下,K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]=1.00×107,Ksp[AgCl]=2.50×10-10。

①銀氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+ (aq),該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為K穩(wěn)=______________________;

②計算得到可逆反應(yīng)AgCl (s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+ (aq)+Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________,1 L 1 mol/L氨水中最多可以溶解AgCl________mol(保留2位有效數(shù)字);

(4)工業(yè)上以氨、丙烯和空氣為原料,一定條件下合成丙烯腈(CH2=CH—CN),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江西南昌二中、臨川一中等高三4月聯(lián)考二理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,取pH=2的 HA溶液與HB溶液各1 mL,分別加水稀釋,測得pH變化與稀釋倍數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.HA的電離方程式為HAH++A-

B.稀釋前,c(HB) > c(HA)=0.01 mol·L-1

C.0.1mol/L NaB溶液中: c(H+)= c(OH-)+c(HB)

D.NaA、NaB的混合溶液中:

2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HB)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆海南海南中學(xué)高三考前模擬十一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱資料得知:用無水醋酸鈉與堿石灰混合加熱可得到甲烷,他們欲利用右圖裝置(盛放排出B中飽和食鹽水的裝置省略了)完成氯氣與甲烷的反應(yīng),請回答下列問題:

(1)A中的反應(yīng)可表示為:CH3COONa+NaOHCH4+X(已配平),則X的成份是___________,裝置C由兩種儀器構(gòu)成,它是貯氣瓶(貯存有氯氣),則P中貯存的物質(zhì)是___________。

(2)實驗過程中,在沒有操作不當?shù)那闆r下,試管底部往往也會出現(xiàn)裂痕,可能的原因是___________。

(3)集氣瓶B是用于收集CH4、Cl2并使二者大約按照1:1的比例混合在一起,然后在光照條件下的反應(yīng)。

①B內(nèi)有一處需要改進,改正的方法是___________。

于判斷進入B中的兩種氣體體積大約是1:1的方法是:___________。

(4)B中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________;用光可引發(fā)該反應(yīng),引發(fā)時應(yīng)注意的問題是__________。

(5)確定B中的反應(yīng)有HCl生成的方法是:取B中殘留液與從B中排出的飽和食鹽水少量相同體積分別放入X、Y兩支試管中,然后__________。

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