結(jié)構(gòu)簡式為含一個三鍵的炔烴氫化后的產(chǎn)物,則此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)有( )
A.1種 B.2種
C.3種 D.4種
科目:高中化學 來源: 題型:
用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.1 mol OH- 中含有9NA個電子
B. 28 g CO氣體中含有NA個氧原子
C.1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA個Al3+
D.常溫常壓下,11.2 L甲烷氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列關(guān)于材料的說法不正確的是( )
A.太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
B.二氧化硅可用作光導纖維
C.石英玻璃耐強酸強堿,可用來制造化學儀器
D.Si3N4是一種新型無機非金屬材料,可用于制造發(fā)動機
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知X、Y、Z為單質(zhì),其他為化合物。其中Y為氣體,G溶液呈黃色,E是不溶于水的酸性氧化物,能與氫氟酸反應(yīng),它們之間存在如圖K133所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。
圖K133
請回答下列問題:
(1)寫出物質(zhì)E的一種用途:________________________________________________________________________。
(2)寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式:
__________________________________________。
(3)向含4 mol D的稀溶液中,逐漸加入X粉末至一定量。假設(shè)D完全反應(yīng)且生成的氣體只有一種,則反應(yīng)的X的物質(zhì)的量范圍為________mol。
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mmol C2H2跟nmol H2在密閉容器內(nèi)反應(yīng),當達到平衡時,生成pmol C2H4。將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O,所需氧氣的物質(zhì)的量是( )
A.(3m+n)mol B.(+-3p)mol
C.(3m+n+2p)mol D.(m+)mol
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為探究乙炔與溴的加成反應(yīng),甲同學設(shè)計并進行了如下的實驗:先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng),將生成的氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中,褪色后的溶液里有少許淡黃色的渾濁,推測在制得的乙炔中還可能含有少量的雜質(zhì)氣體,由此他提出必須除去之,再與溴水反應(yīng)。請你回答下列問題:
(1)寫出甲同學實驗中兩個主要反應(yīng)的化學方程式____________;________________________________________________________。
(2)甲同學設(shè)計的實驗(填“能”或“不能”)驗證乙炔與溴水發(fā)生加成反應(yīng),其理由是。
A.使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng)
B.使溴水褪色的反應(yīng),就是加成反應(yīng)
C.使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙炔
D.使溴水褪色的物質(zhì),就是乙炔
(3)乙同學推測在制得的乙炔中含有的雜質(zhì)氣體是,它與溴水反應(yīng)的化學方程式為____________________________________,在驗證過程中必須全部除去。
(4)請你選用下圖所列的四個裝置(可重復(fù)使用)試驗乙同學的實驗方案,將它們的編號填入方框,并在括號中寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品。
(5)為驗證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng),丙同學提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后的溶液的酸性,理由是_____________________
______________________________________________________。
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在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100 ℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60 s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。
(2)100 ℃時達平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是____________________________。
②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2:_______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,判斷理由是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
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向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,在溫度為T時發(fā)生反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=+124 kJ·mol-1。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
時間t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
回答下列問題:
(1)反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl5)=____________。
(2)溫度為T時,該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)=________。
(3)要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有______________。
(4)在溫度為T時,若起始時向容器中充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20%,則a=________。
(5)在熱水中,五氯化磷完全水解,生成磷酸(H3PO4),該反應(yīng)的化學方程式是________________________________________________________________________。
若將0.01 mol PCl5投入1 L熱水中,再逐滴加入AgNO3溶液,先產(chǎn)生的沉淀是________[已知Ksp(Ag3PO4)=1.4×10-16,Ksp(AgCl)=1.8×10-10]。
(6)一定條件下,白磷溶于硝酸溶液產(chǎn)生一種氮氧化合物氣體,生成該氣體與消耗的白磷的物質(zhì)的量之比為20∶3,反應(yīng)的化學方程式為______________________________________。
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