設(shè)C(g)＋CO2(g)2CO(g)  △H＞0 ，反應(yīng)速率為 u1，N2＋3H22NH3  △H＜0反應(yīng)速率為 u2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u1和u2的變化情況為    （   ）                        
A．同時(shí)增大B．同時(shí)減小C．增大，減小D．減小，增大
A
溫度升高不管是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)其反應(yīng)的反應(yīng)速率均增大；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）進(jìn)行中和熱的測定的裝置如圖所示。回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置中尚缺少的一種玻璃用品是                。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                          。
（3）利用該裝置測得的中和熱數(shù)值          (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）某研究小組將裝置完善后，把V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示
(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列問題：

①研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度         (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。
②由題干及圖形可知，V1/V2=    ：    時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為          mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)事實(shí)
結(jié)論
A
Na2S2O3溶液與稀H2SO4溶液混合時(shí)，其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短
當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快
B
在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變
催化劑一定不參加化學(xué)反應(yīng)
C
將NH4Cl晶體與Ba(OH)2.8H2O晶體混合后研磨，燒杯壁溫度降低
該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D
在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)
H2（g）+ I2（g）2HI（g），
把容積縮小一倍
正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)能源的說法不正確的是 (    )
A．煤、石油、天然氣均為化石燃料B．化石能源是非再生能源
C．氫能、核能均是無污染的高效能源D．氫能是可再生能源

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）、能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
⑴工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是     (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷H1      ０(填“>”“=”或“<”)；
③某溫度下，將２molCO和６molH2充入２L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)=0.2mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為         ，此時(shí)的溫度
為              (從上表中選擇)
⑵將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=-519kJ·mol－1。工業(yè)上，為選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(其他條件相同) 
①X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
已知：T1> T2> T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是 (填“X”、“Y”或“Z”)選擇的理由是                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)按要求寫熱化學(xué)方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱化學(xué)方程式______________________________________.
(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱化學(xué)方程式___________________．
(3)已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO2(g)              　       ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l )                     ΔH3＝－285.8 kJ/mol
寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式_______________________．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是
A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)
B．能量變化如右圖所示的反應(yīng)
C．不需要加熱就能夠發(fā)生的反應(yīng)
D．鐵與鹽酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＝－92.4kJ·mol－1
在該溫度下，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ是                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)右圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式___________。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式__________，
（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3＝______，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4_______△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是_____________________。

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