（12分）進行中和熱的測定的裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置中尚缺少的一種玻璃用品是                。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                          。
（3）利用該裝置測得的中和熱數(shù)值          (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）某研究小組將裝置完善后，把V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示
(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)�；卮鹣铝袉栴}：

①研究小組做該實驗時環(huán)境溫度         (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。
②由題干及圖形可知，V1/V2=    ：    時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為          mol/L。
（1）環(huán)形玻璃攪拌器；（2）防止熱量損失；（3）偏��；（4）①低于；②3:2； 1.5mol/L
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式正確的是（注：的絕對值均正確）(    )
A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH(aq) + HCl(aq) ="=" NaCl(aq) + H2O(l)；△H= —57.3kJ（中和熱）
C．S(s) + O2(g) ="=" SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反應熱）
D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國目前廣泛應用三氯氫硅氫還原法制備多晶硅。制備三氯氫硅的反應為：
Si(s)＋3HCl(g) ="=" SiHCl3(g)＋H2(g)  ΔH="-210" kJ/mol。
伴隨的副反應有：Si(s)＋4HCl(g) ="=" SiCl4(g)＋2H2(g)  ΔH="-241" kJ/mol。
SiCl4在一定條件下與H2反應可轉化為SiHCl3，反應的熱化學方程式為：
A．SiCl4＋H2 ="=" SiHCl3＋HClΔH=" +31" kJ/mol
B．SiCl4＋H2 ="=" SiHCl3＋2HCl ΔH=" -31" kJ/mol
C．SiCl4(g)＋H2(g) ="=" SiHCl3(g)＋HCl(g) ΔH="+31" kJ/mol
D．SiCl4(g)＋H2(g) ="=" SiHCl3(g)＋2HCl(g) ΔH=" -31" kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下： △H=，恒溫、恒容且容積相同的兩個密閉容器A、B，A中通入1molN2、3 molH 2，B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2，反應一段時間后，A、B中均達到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是（ ）
A、A中放熱                  
B、B中放熱 
C、A中熱量變化值大于B中2倍       
D、A中熱量變化值等于B中的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設C(g)＋CO2(g)2CO(g)  △H＞0 ，反應速率為 u1，N2＋3H22NH3  △H＜0反應速率為 u2，對于上述反應，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為    （   ）                        
A．同時增大B．同時減小C．增大，減小D．減小，增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑：
　　途徑I：C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝E1 ①
　　途徑II：先制水煤氣：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝E2②
再燃燒水煤氣：H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g)　ΔH＝E3  ③
CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)　ΔH＝E4④　，試回答下列問題：
　（1）判斷兩種途徑放熱：途徑I放出的熱量_____（填“大于”、“等于”、“小于”）途徑II放出的熱量。
（2）E1、E2、E3、E4的數(shù)學關系式是_____________________________________。
（3）由于制取水煤氣反應里，反應物所具有的總能量_______（填“大于”、“等于”、“小于”）生成物所具有的總能量，正反應又是熵增加的反應，為了讓該反應自發(fā)進行，要使反應條件為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） △H =" a" kJ·mol－1，反應過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO2（g）完全轉化為1mol SO3（g）放熱99 kJ。請回答：
⑴圖中A點表示_________________，a=__________。
⑵Ea的大小對該反應的△H _______（填“有”或“無”）影響。該反應常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使圖中B點___________（填“升高”、“降低”或“不變”）。
⑶已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，寫出反應的熱化學方程式：__                          __，常溫常壓下，由單質硫和氧氣經兩步反應，生成3 mol SO3（g），放出的總熱量為___     _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)已知火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，以NO2作氧化劑，反應生成N2(g)和氣態(tài)的水，據(jù)下列的2個熱化學反應方程式：
N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)       △H= +67.7kJ／mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) △H= -534kJ／mol
試寫出氣態(tài)肼（N2H4）與NO2反應生成N2(g)和氣態(tài)水的熱化學反應方程式：
                                                                            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                            (     )
A．據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量
B．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
D．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

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