【題目】下列各離子組在透明溶液中能大量共存的一組是（ ）

A. K+、 Na+ 、SO42- 、MnO4- B. Cl-、SO32-、 Fe2+、H+

C. Na+ 、H+、 NO3-、 HCO3- D. NH4+、Cl-、Ba2+、OH-

【答案】A

【解析】A. K+、Na+ 、SO42－、MnO4－在溶液中不反應，可以大量共存，A正確；B. SO32-、H+發(fā)生復分解反應生成二氧化硫和水，不能大量共存，B錯誤；C. H+、HCO3－在溶液中發(fā)生復分解反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，C錯誤；D. NH4+、OH－在溶液中發(fā)生復分解反應生成一水合氨，不能大量共存，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. 2,2-二甲基丁烷與2,4-二甲基戊烷的一氯代物數(shù)目不相同

B. 乙烷，苯，葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 苯的密度比水小，但由苯反應制得的溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的密度都比水大

D. 與環(huán)己醇（）互為同分異構體、且含有醛基（-CHO）的結構有8種（不含立體結構）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的物質(zhì)，均能發(fā)生加成反應的是

A. 苯和環(huán)己烷 B. 溴苯和植物油 C. 乙烯和乙烷 D. 乙醇和乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫的多種化合物在工業(yè)中有重要的應用。

（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定，有極強的還原性。

①Na2S2O4中S元素的化合價為__________。

②Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，發(fā)生反應時，當氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為l：2時，產(chǎn)物為___________（填化學式）。

③將甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會得到保險粉，此時甲酸被氧化為CO2。該反應的化學方程式為____________________。

（2）鉻會造成環(huán)境污染．某酸性廢水中含有Cr2O72-，處理時可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+，再調(diào)節(jié)pH至8，使鉻元素沉降，分離出污泥后測得廢水中Cr3+濃度為0.52mg·L-1，達到排放標準。

①Na2S2O5參加反應的離子方程式為____________。

②處理后的廢水中Cr3+的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在空氣中久置，很難因發(fā)生化學反應而變質(zhì)的是（　�。�

A. 新制氯水 B. Fe(OH)2 C. 濃硝酸 D. Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不能通過離子反應一步制取的是（　�。�

①NaHCO3 ②AlCl3 ③Fe3O4 ④SiC ⑤H2S ⑥HNO3

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤干餾產(chǎn)物不包括

A.焦炭B.煤焦油C.粗氨水D.電石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯(如圖所示，環(huán)上氫原子未畫出，毎個折點表示一個碳原子)具有抗菌作用。若1mol七葉樹內(nèi)酯分別跟足量濃溴水、NaOH濃液、H2完全反應，則消耗的Br2、NaOH和H2的物質(zhì)的量分別為

A. 3mol、2mol、5mol B. 3mol、4mol、5mol

C. 3mol、3mol、4mol D. 3mol、4mol、4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

鉻及其化合物廣泛應用于生活、生產(chǎn)。酒精測量儀的原理是2K2Cr2O7+8H2SO4+3CH3CH2OH=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，K2Cr2O7遇到CH3CH2OH顏色由橙紅色變成綠色。

（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為__________。金屬離子在水溶液中顏色與未成對電子有關，Cr3+在水溶液中呈綠色。1個基態(tài)Cr3+有__________個未成對電子。

（2）1 molCH3COOH 分子中含__________molπ鍵。CrCl3晶體很穩(wěn)定，其熔點為83℃，CrCl3晶體熔化時破壞的作用力類型是__________。Cr2(SO4)3中陰離子的立體構型為__________。

（3）乙醇被氧化的中間產(chǎn)物為乙醛(CH3CHO)，在乙醇、乙酸和乙醛中，乙醛的沸點最低，其主要原因是________________。乙醛分子中碳原子的雜化類型是__________。

（4）Cr(OH)3是兩性氫氧化物，與燒堿溶液反應生成Cr(OH)4-，畫出該陰離子的結構圖示：__________。

（5）鉻、鈣和氧組成一種特殊的導電材料（復合氧化物)，其晶胞如圖所示。

①該晶體的化學式為__________。

②已知該晶體的密度為ρg．cw-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。則該晶胞參數(shù)（a)為__________pm。

③當該晶體中部分Ca2+被相同數(shù)目的La3+替代時，部分鉻由+4價轉(zhuǎn)變?yōu)?3價。若化合物中Ca2+和La3+的物質(zhì)的量之比為（x<0.1），則該晶體中+3價鉻與+4價鉻的物質(zhì)的量之比為__________ 。

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