Question

單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。
已知：①S(s，單斜)+O₂(g)＝SO₂ (g) △H₁＝-297.16kJ·mol^-1
②S(s，正交)+O₂(g)＝SO₂ (g) △H₂＝-296.83kJ·mol ^-1
下列說(shuō)法正確的是

A．S(s，單斜)＝S(s，正交)△H3＝+0.33kJ·mol -1

B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定

C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D．①式表示斷裂lmol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量多297.16kJ

Answer 1

B

解析試題分析：A、根據(jù)①S(s，單斜)+O₂(g)＝SO₂ (g) △H₁＝-297.16kJ·mol^-1、②S(s，正交)+O₂(g)＝SO₂ (g) △H₂＝-296.83kJ·mol ^-1，并依據(jù)蓋斯定律可知，①－②即得到反應(yīng)S(s，單斜)＝S(s，正交)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H₃＝△H₁-△H₂＝-297.16kJ·mol^-1+296.83kJ·mol ^-1＝－0.33kJ·mol ^-1，A不正確；B、單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫是放熱反應(yīng)，這說(shuō)明單斜硫的能量高于正交硫的能量。能量越低越穩(wěn)定，所以正交硫比單斜硫穩(wěn)定，B正確；C、相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量低，C不正確；D、反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以①式不能表示斷裂lmol O₂中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1mol SO₂中的共價(jià)鍵所放出的能量多297.16kJ，D不正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算、應(yīng)用以及物質(zhì)穩(wěn)定性判斷