下列原理所測的中和熱最接近－57．3 kJ/mol的是（  ）

A．將標(biāo)況下11．2L HCl氣體通入50mL 0．01 mol/L NaOH溶液中反應(yīng)
B．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液與50mL 0．01 mol/L HNO3溶液反應(yīng)
C．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液與50mL 0．01 mol/L H2SO4溶液反應(yīng)
D．用55mL 0．01 mol/L NaOH溶液與50mL 0．01 mol/L HF溶液反應(yīng)

B

解析試題分析：A、稀HCl和稀NaOH反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量不一定是1mol，放出的熱量不一定為57．3kJ，故A錯誤；B、生成的水的物質(zhì)的量是1mol，放出的熱量為57．3kJ，故B正確；C、生成的水的物質(zhì)的量為1mol，且有硫酸鋇沉淀生成，放出的熱量比57．3kJ多，故C錯誤．D、氫氟酸是弱酸電離時會吸收熱量，放出的熱量較少，錯誤；故選：B。
考點(diǎn)：本題考查對中和熱的理解

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．若2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) ΔH＝—483.6 kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
B．若C(石墨，s) =C(金剛石，s) ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝—57.4 kJ·mol－1，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放熱484kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（    ）

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；ΔH=+484kJ·mol-1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH =－484kJ·mol-1
C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；ΔH =+242kJ·mol-1
D．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；ΔH =+242kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)：H2S(g)＋aO2(g)=X＋cH2O(l)　ΔH，若ΔH表示該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，則X為  (　　)

A．S(s) B．SO2(g) C．SO3(g) D．SO3(l)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)X+Y=M+N 為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（  ）

A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量變化 
B．凡是吸熱反應(yīng)都需要加熱 
C．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化 
D．拆開舊化學(xué)鍵吸收的能量一定大于形成新化學(xué)鍵放出的能量 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知下列兩個熱化學(xué)方程式
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571．6kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220．0kJ·mol-1
實(shí)驗(yàn)測得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是（  ）

A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是  (  )

A．C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol
C．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ/mol
D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。
已知：①S(s，單斜)+O2(g)＝SO2 (g) △H1＝-297.16kJ·mol-1
②S(s，正交)+O2(g)＝SO2 (g) △H2＝-296.83kJ·mol -1
下列說法正確的是

A．S(s，單斜)＝S(s，正交)△H3＝+0.33kJ·mol -1
B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定
C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
D．①式表示斷裂lmol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量多297.16kJ

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