【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為17，其中W、X、Y三種元素的簡單離子的核外電子排布相同，且可形成結構如圖所示的化合物。下列說法正確的是( )

A.X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物兩兩之間均能反應

B.X與Z形成的化合物會抑制水的電離

C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱

D.原子半徑： Z>Y>X>W

【答案】A

【解析】

根據(jù)W、X、Y形成化合物的結構，X的化合價為+1，短周期元素有H、Li、Na，且W、X、Y三種元素的簡單離子的核外電子排布相同，故X為鈉；根據(jù)形成物質的陰離子YW63-，若W化合價為-1，則Y化合價為+3，其他假設均不符合題意，則W為氟，Y為鋁；W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為17，則Z為硫。

A. 根據(jù)分析，X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al(OH) 3、H2SO4，由于Al(OH) 3是兩性氫氧化物，既可以與強酸反應，又可以與強堿反應，故三者可以兩兩相互反應，A說法正確；

B. 根據(jù)分析，X與Z形成的化合物為Na2S，S2-為弱酸根離子發(fā)生水解，促進水的電離，B說法錯誤；

C. 非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，根據(jù)元素周期律非金屬：F＞S，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞H2S，C說法錯誤；

D. 根據(jù)元素周期律，同周期隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，同主族隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑增大，原子半徑： Na> Al >S>F，D說法錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)寫出下列各烷烴的分子式．

①烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍__________。

②烷烴B的分子中含有200個氫原子____________。

③1L烷烴C的蒸氣完全燃燒時，生成同溫同壓下15L的水蒸氣____________。

④0.1mol烷烴D完全燃燒，消耗標準狀況下的O2 11.2L________________。

(2)乙烯是一種重要的化工原料．根據(jù)下列轉化關系回答：

①乙烯分子中官能團的名稱是_________ 。

②E的分子式是___________。

③乙烯轉化成A的化學方程式是____________________ ，反應類型是_________ 。

④已知D是一種常見的高分子材料，寫出它的結構簡式__________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，甚至制作出一些有實際應用價值的裝置來，下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅動玩具的電池的示意圖。當電池工作時，有關說法正確的是(　　)

A.鋁罐將逐漸被腐蝕

B.碳粒和碳棒上發(fā)生的反應為O2＋2H2O－4e－=4OH－

C.碳棒應與玩具電機的負極相連

D.該電池工作一段時間后碳棒和碳粒的質量會減輕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用沉淀滴定法快速測定NaBr等鹵化物溶液中c(Br-)，實驗過程包括標準溶液的配制和滴定待測溶液。

I.標準溶液的配制

準確稱取AgNO3基準物8.5g，配制成500mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

II.滴定的主要步驟

a.取待測NaBr溶液25.00mL，配制成100mL溶液，取其中25.00mL于錐形瓶中。

b.加入K2CrO4溶液作指示劑。

c.用AgNO3標準溶液進行滴定，記錄消耗的體積。

d.重復上述操作三次，測定數(shù)據(jù)如下表：

e.數(shù)據(jù)處理。

請回答下列問題：

（1）將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有___，配制的AgNO3溶液的濃度為___。

（2）AgNO3標準溶液應使用___ (填“酸式”或“堿式”)棕色滴定管，檢漏后裝液前需要進行的操作有___。

（3）實驗可用鉻酸鉀(K2CrO4)作指示劑，一方面，是由于Ag2CrO4是磚紅色沉淀，現(xiàn)象變化明顯，另一方面，是由于___。

（4）滴定應在近中性或弱堿性(6.5<pH<10.5)的條件下進行，其原因是酸性過強，發(fā)生如下離子反應：___；堿性過強，會導致___。

（5）達到滴定終點時的現(xiàn)象為___。

（6）由上述實驗數(shù)據(jù)測得原溶液c(Br-)=___ mol·L-1。

（7）若在配制AgNO3標準溶液時，未洗滌玻璃棒和燒杯，則對c(Br-)測定結果的影響為___ (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A是石油裂解氣的主要成份。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A轉化為B的反應類型___________。

（2）D分子中官能團的名稱_______。

（3）寫出B與金屬鈉反應的化學方程式是____________________。

（4）下列說法正確的是________________。

A．B分子中的所有原子在同一平面上

B．一定條件下，C中的官能團可以用銀氨溶液來檢驗

C．A可以在其他條件下被氧氣氧化成乙酸

D．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第三代混合動力車目前一般使用鎳氫電池（M表示儲包合金)，電池總反應式為H2+2NiOOH 2Ni(OH)2。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力：下坡或剎車時，電池處于充電狀態(tài)。下列說法中正確的是( )

A.放電時甲為負極，充電時為陽極

B.汽車上坡時發(fā)生圖中虛線所示的過程

C.汽車下坡電流的方向為：甲電極→發(fā)動機→乙電極

D.汽車下坡時，甲電極周圍溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2與H2的混合氣體5g，在150℃時和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下，再將反應后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中，測得Na2O2固體增重的質量為3.4g，則原混合氣體中CO2的物質的量分數(shù)為

A.88%B.75%C.25%D.32%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇，110℃下失去結晶水，230℃分解；是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。實驗室利用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸鉀)、30%雙氧水等為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體的部分實驗過程如下：

已知：沉淀： FeC2O4·2H2O既難溶于水又難溶于強酸

6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓、2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

（1）溶解時加幾滴稀硫酸的目的是___________________________。

（2）沉淀過濾后，洗滌1的操作方法是______。

（3）在沉淀中加入飽和K2C2O4溶液,并用40 ℃ 左右水浴加熱,再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液,不斷攪拌。此過程需保持溫度在40 ℃ 左右,可能的原因是____________。加入30%過氧化氫溶液完全反應后，煮沸的目的是________ 。

（4）洗滌2中所用洗滌試劑最合適的是________（填選項字母）。

A 草酸鈉溶液 B 蒸餾水 C 乙醇 D KCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質或者是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

(1)迷宮內12種物質中屬于堿性氧化物的有________________，寫出其中一種與鹽酸反應的化學方程式________________________________________。

(2)迷宮內12種物質中金屬單質及其活動順序是_________________，試寫一個相互置換的化學方程式：________________________________________

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