Question

18．常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

• A． HX的酸性弱于HY
• B． a點(diǎn)由水電離出的c（H⁺）=10^-12 mol?L^-1
• C． c點(diǎn)溶液中：c（Y^-）＞c（HY）
• D． b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)

Answer 1

分析 A．由于c（H⁺）×c（OH^-）=Kw，lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$越大，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)；
B．a(chǎn)點(diǎn)溶液lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=12，結(jié)合c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14計(jì)算c（OH^-），水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）；
C．c點(diǎn)溶液lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=6，結(jié)合c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，可知c（H⁺）=10^-4mol/L，溶液呈酸性，此時(shí)溶液為等濃度的HY、NaY混合溶液，說明HY的電離程度大于Y^-的水解程度；
D．HY為0.01mol，b點(diǎn)進(jìn)入NaOH為0.008mol，HY有剩余．

解答 解：A．未加氫氧化鈉時(shí)，相同濃度溶液中，HX的lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=12，而HY的lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$＜9，由于c（H⁺）×c（OH^-）=Kw，則HX溶液中氫離子濃度更大，故HX的酸性強(qiáng)于HY，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)點(diǎn)溶液lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=12，結(jié)合c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，可知c（OH^-）=10^-13 1mol/L，水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-），即a點(diǎn)由水電離出的c（H⁺）=10^-13 mol?L^-1，故B錯(cuò)誤；
C．c點(diǎn)溶液lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=6，結(jié)合c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，可知c（H⁺）=10^-4mol/L，溶液呈酸性，此時(shí)溶液為等濃度的HY、NaY混合溶液，說明HY的電離程度大于Y^-的水解程度，則溶液中c點(diǎn)溶液中：c（Y^-）＞c（HY），故C正確；
D．HY為0.01mol，b點(diǎn)進(jìn)入NaOH為0.008mol，二者按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，故HY有剩余，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液酸堿性判斷及溶液中離子濃度大小比較，涉及鹽類的水解和弱酸的電離等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．