Question

6．對于常溫下0.1mol•L^-1氨水和0.1mol•L^-1醋酸，下列說法正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1氨水，溶液的pH＞13
• B． 0.1 mol•L^-1氨水加水稀釋，溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都減小
• C． 0.1 mol•L^-1醋酸溶液中：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）
• D． 0.1 mol•L^-1醋酸與0.1 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離；
B．加水稀釋一水合氨促進一水合氨電離，但其電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（OH^-）減小，但c（H⁺）增大；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．等物質(zhì)的量的醋酸和NaOH混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大�。�

解答 解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，所以0.1 mol•L^-1氨水，溶液的pH＜13，故A錯誤；
B．加水稀釋一水合氨促進一水合氨電離，但其電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（OH^-）減小，但溫度不變水的離子積常數(shù)不變，所以c（H⁺）增大，故B錯誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）．故C錯誤；
D．等物質(zhì)的量的醋酸和NaOH混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根離子水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，明確弱電解質(zhì)電離特點及溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生分析判斷能力，易錯選項是B，注意：加水稀釋雖然促進一水合氨電離，但c（OH^-）減小，題目難度不大．