Question

一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應的化學方程式是

 

．
（2）在圖上所示的三個時刻中，

 

（填t₁、t₂或t₃）時刻處于平
衡狀態(tài)，此時V_正

 

V_逆（填＞、＜或=）；達到平衡狀態(tài)后，
平均反應速率v（N）﹕v（M）=

 

．
（3）若反應容器的容積不變，則“壓強不再改變”

 

（填“能”或“不能”）作為該反應已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)．
（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應速率的是

 

（選填字母）
A．升高溫度                 B．降低壓強
C．減小M的濃度              D．將反應容器體積縮小
（5）向一個容積為4L的密閉容器中充入7mol SO₂和4mol O₂，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g），經(jīng)4s后達到平衡狀態(tài)，測得SO₂的物質(zhì)的量是3mol，則以O₂表示的反應速率為

 

；平衡時SO₃的物質(zhì)的量濃度

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）由圖可知，N減少，M增加，并利用量的變化來分析；
（2）物質(zhì)的量隨時間的變化而不發(fā)生變化時為平衡狀態(tài)，平衡時正逆反應速率相等，化學反應中反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；
（3）根據(jù)反應前后氣體的化學計量數(shù)關系判斷壓強的、是否對平衡產(chǎn)生影響；
（4）從外界條件對平衡移動的影響分析能增大反應速率的措施；
（5）根據(jù)v=

△c

△t

求出v（SO₂），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比，計算v（O₂）；根據(jù)方程式，計算出SO₃的物質(zhì)的量，再利用c=

n

V

計算SO₃的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）由圖可知，N減少8-2=6，M增加5-2=3，N為反應物，M為生成物，且變化量之比為2：1，即化學計量數(shù)之比為2：1，反應為2N （g）?M （g），
故答案為：2N （g）?M （g）；
（2）因物質(zhì)的量隨時間的變化而不發(fā)生變化時為平衡狀態(tài)，由圖可知，t₃為平衡狀態(tài)，且平衡時正逆反應速率相等，
由化學反應中反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（N）﹕v（M）=2：1，
故答案為：t₃；=；2：1；
（3）反應的化學方程式為2N?M，反應前后氣體的化學計量數(shù)不等，則當反應處于平衡狀態(tài)時，壓強不再改變，故答案為：能；
（4）A．升高溫度，反應速率增大，故A正確；
B．降低壓強，反應物濃度減小，反應速率減小，故B錯誤；
C．減小M的濃度，反應速率減小，故C錯誤；
D．將反應容器體積縮小，反應物的濃度增大，則反應速率增大，故D正確；
故答案為：AD；
（5）以SO₂表示的該反應的速率v（SO₂）=

(7-3)mol 4L

4s

=0.25mol?L^-1?s^-1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以有：v（O₂）=

1

2

v（SO₂）=

1

2

×0.25mol?L^-1?s^-1=0.125mol?L^-1?s^-1；
參加反應的SO₂的物質(zhì)的量為7mol-3mol=4mol，根據(jù)方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）可知，生成的SO₃的物質(zhì)的量等于參加反應的SO₂的物質(zhì)的量，平衡時SO₃的物質(zhì)的量濃度為c（SO₃）=

4mol

4L

=1mol/L．
故答案為：0.125mol?L^-1?s^-1；1mol/L．

點評：本題考查化學反應速率的影響因素、化學平衡的有關計算，難度不大，O₂表示的該反應的速率可以用定義法也可以用化學計量法，化學計量法比定義法稍簡單，注意對圖象的分析．