2.化合物G是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝 血藥,可以通過如下所示路線圖合成.

已知:RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl
(1)A的名稱是乙醇,B含有的官能團(tuán)是醛基.
(2)D和E的結(jié)構(gòu)簡式分別是、
(3)④的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng),⑤的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
(4)1molG最多能和4molH2反應(yīng).
(5)E的同分異構(gòu)體中既能發(fā)生水解反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的還有8種,
其中苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是(寫出一種即可).
(6)苯甲酸苯酚酯()是一種重要的有機(jī)合成中間體,參照化合物G的上述合成路線,設(shè)計(jì)一條以苯酚和甲苯為起始原料制備苯甲酸苯酚酯的合成路線

分析 由CH3COCl結(jié)合題中信息的條件可知,C為CH3COOH,結(jié)合A→B的條件可推知B為CH3CHO,A為CH3CH2OH,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知,結(jié)合CH3COCl可知E為,CH3COCl與E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,結(jié)合D的分子式可知,D為,以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯,可以先將甲苯氧化成苯甲酸,再與苯酚反應(yīng)可得苯甲酸苯酚酯,據(jù)此答題.

解答 解:由CH3COCl結(jié)合題中信息的條件可知,C為CH3COOH,結(jié)合A→B的條件可推知B為CH3CHO,A為CH3CH2OH,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知,結(jié)合CH3COCl可知E為,CH3COCl與E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,結(jié)合D的分子式可知,D為,
(1)A為CH3CH2OH,A的名稱為乙醇,B為CH3CHO,B中含有的官能團(tuán)為醛基,
故答案為:乙醇;醛基;
(2)D為,E為
故答案為:;
(3)D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,CH3COCl與E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,
故答案為:酯化反應(yīng);取代反應(yīng);
(4)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知,1molG最多能和4molH2反應(yīng),
故答案為:4;
(5)E為,E的同分異構(gòu)體中既能發(fā)生水解反應(yīng),說明有酯基,又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明有酚羥基的結(jié)構(gòu)還有苯環(huán)上連有-OH、HCOOCH2-,或-OH、CH3COO-,它們各有鄰間對三種,或苯環(huán)上連有-OH、-COOCH3,有間位和對位兩種,所以共有8種,其中苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是,
故答案為:8;;
(6)以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯,可以先將甲苯氧化成苯甲酸,再與苯酚反應(yīng)可得苯甲酸苯酚酯,合成路線為,
故答案為:

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的合成,為高考常見的題型,注意把握合成流程中的反應(yīng)條件、已知信息等推斷各物質(zhì),熟悉有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)即可解答,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法中正確的是( 。
A.把SO2通入溴水中,溴水立即褪色,這是由于SO2具有漂白作用
B.氫硫酸是弱酸,不能與強(qiáng)酸鹽反應(yīng)生成強(qiáng)酸
C.稀硫酸不與銅反應(yīng),但把Cu片放在濃H2SO4中立即發(fā)生激烈反應(yīng)
D.硫化亞鐵不能存在于鹽酸中,而硫化銅能存在于鹽酸中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是(  )
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有還原性
B將FeSO4樣品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液溶液變紅FeSO4樣品已氧化變質(zhì)
C將新制氯水和KBr溶液在試管中混合后,加入苯酚,振蕩靜置溶液分層,下層呈橙色氧化性:Cl2>Br2
D分別向0.1mol•L-1酸酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol•L-1Na2CO3溶液酸酸中有氣泡產(chǎn)生,硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生酸性:醋酸>碳酸>硼酸
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.有機(jī)物F (C9H10O2) 是一種有茉莉花香味的酯.用下圖所示的方法可以合成F.其中A是相對分子質(zhì)量為28的烴,其產(chǎn)量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物,且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈.
回答下列問題:
(1)A的分子式是C2H4;A-B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
(2)B的官能團(tuán)名稱羥基;B-C的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
(3)為檢驗(yàn)C中的官能團(tuán),可選用的試劑是新制氫氧化銅或銀氨溶液;
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
(5)E同分異構(gòu)體中能與Fe3+顯紫色的為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.將銅粉放入稀硫酸中,加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生,當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后,銅粉的質(zhì)量減小,溶液呈藍(lán)色,同時(shí)有氣體逸出,該物質(zhì)是( 。
A.Fe2(SO43B.KNO3C.Na2SO4D.FeSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.已知:2HI+Cl2═2HCl+I2,I2為固體.常溫常壓下,兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體,打開開關(guān)a,兩燒瓶內(nèi)的氣體充分混合后,容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序正確的是(  )
編號
 氣體XHINH3H2SO2
氣體YCl2HClCl2H2S
A.②>③>①>④B.③>①=④>②C.③>①>④>②D.④>①>②>③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.有10mL NaOH溶液,向其中通入一定量的CO2,得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液.向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,邊加邊振蕩,使其充分反應(yīng),產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示.
請回答下列問題:
(1)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加鹽酸0--25mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H+═HCO3-,25mL以后時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+═CO2↑+H2O;
(2)混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1;
(3)原NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L,所通CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為112mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.(1)將NaClO和NH3按物質(zhì)的量之比為1:2反應(yīng),可生產(chǎn)火箭發(fā)動機(jī)的一種優(yōu)質(zhì)燃料肼(N2H4),試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O,反應(yīng)中N2H4是氧化產(chǎn)物.
(2)發(fā)射火箭時(shí)若以肼作燃料,一氧化二氮(N2O)作氧化劑,兩者反應(yīng)生成對大氣無污染、可參與大氣循環(huán)的物質(zhì),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:N2H4+2N2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3N2+2H2O.
(3)N(NO23是科學(xué)家2011年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭推進(jìn)劑的原料.下列有關(guān)說法正確的是CD.
A.該物質(zhì)只具有氧化性
B.該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是152
C.15.2g該物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)原子
D.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.硫酸亞鐵是一種重要的化工產(chǎn)品,在工業(yè)上有重要的用途.學(xué)生探究燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備綠礬(FeSO4•7H2O式量為278),并進(jìn)一步計(jì)算產(chǎn)品的純度.
工藝流程如下所示:

(1)燒渣在進(jìn)行酸溶時(shí)用到的酸為硫酸.
(2)過程?灼燒時(shí)產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液不會褪色的是
A.品紅溶液B.紫色石蕊溶液C.酸性KMnO4溶液   D.紅色的酚酞試液
(3)X是鐵粉,此時(shí)濾液N中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+.檢驗(yàn)溶液Q中含有的金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是取待測液于試管中,滴入幾滴KSCN,無明顯現(xiàn)象,滴入雙氧水或氯水,溶液變血紅色,則說明溶液中含有亞鐵離子
(4)操作III的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(填操作名稱)、洗滌、干燥.
(5)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的實(shí)驗(yàn)步驟:
a.稱取6.0g產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積為40.00mL.(滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O).
①標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中(填“酸式”或“堿式”)計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.7%;
②若在a步操作中,進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線定容,則會使測得的產(chǎn)品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小.(填“偏大”“偏小”或“無影響”).

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同步練習(xí)冊答案