Question

11．（1）將NaClO和NH₃按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)，可生產(chǎn)火箭發(fā)動機(jī)的一種優(yōu)質(zhì)燃料肼（N₂H₄），試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O，反應(yīng)中N₂H₄是氧化產(chǎn)物．
（2）發(fā)射火箭時若以肼作燃料，一氧化二氮（N₂O）作氧化劑，兩者反應(yīng)生成對大氣無污染、可參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：N₂H₄+2N₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3N₂+2H₂O．
（3）N（NO₂）₃是科學(xué)家2011年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭推進(jìn)劑的原料．下列有關(guān)說法正確的是CD．
A．該物質(zhì)只具有氧化性
B．該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是152
C.15.2g該物質(zhì)含有6.02×10²³個原子
D．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性．

Answer 1

分析 （1）NaClO和NH₃按物質(zhì)的量之比為1：2，則NH₃和NaClO的計量數(shù)2：1，然后根據(jù)原子守恒分析；
（2）根據(jù)題給信息，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理知肼與一氧化氮反應(yīng)生成的產(chǎn)物為水和氮氣；
（3）A．該物質(zhì)N是+3價中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性；
B．該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是152g/mol；
C.15.2g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1×10×6.02×10²³個原子
D．該物質(zhì)N是+3價中間價態(tài)，該物質(zhì)既有氧化性又有還原性．

解答 解：（1）NaClO和NH₃按物質(zhì)的量之比為1：2，則NH₃和NaClO的計量數(shù)2：1，結(jié)合原子守恒可知反應(yīng)為2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O，Cl元素的化合價降低，則NaClO為氧化劑，氧化產(chǎn)物為：N₂H₄，故答案為：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；N₂H₄；
（2）根據(jù)題給信息，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理知肼與一氧化氮反應(yīng)生成的產(chǎn)物為水和氮氣．N₂H₄中N從-2價升高到氮氣中的0價，N₂O從+1價降低到氮氣中的0價，所以N₂H₄和N₂O的計量數(shù)為1和2，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂H₄+2N₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3N₂+2H₂O，故答案為：N₂H₄+2N₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3N₂+2H₂O；
（3）A．該物質(zhì)N是+3價中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，故錯誤；
B．該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是152g/mol，故錯誤；
C.15.2g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1×10×6.02×10²³個原子，故正確；
D．該物質(zhì)N是+3價中間價態(tài)，該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，故正確；故選：CD．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)化學(xué)反應(yīng)的書寫的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．