Question

11．（1）將NaClO和NH₃按物質的量之比為1：2反應，可生產火箭發(fā)動機的一種優(yōu)質燃料肼（N₂H₄），試寫出反應的化學方程式：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O，反應中N₂H₄是氧化產物．
（2）發(fā)射火箭時若以肼作燃料，一氧化二氮（N₂O）作氧化劑，兩者反應生成對大氣無污染、可參與大氣循環(huán)的物質，寫出反應的化學方程式：N₂H₄+2N₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3N₂+2H₂O．
（3）N（NO₂）₃是科學家2011年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭推進劑的原料．下列有關說法正確的是CD．
A．該物質只具有氧化性
B．該物質的摩爾質量是152
C.15.2g該物質含有6.02×10²³個原子
D．該物質既有氧化性又有還原性．

Answer 1

分析 （1）NaClO和NH₃按物質的量之比為1：2，則NH₃和NaClO的計量數2：1，然后根據原子守恒分析；
（2）根據題給信息，結合氧化還原反應原理知肼與一氧化氮反應生成的產物為水和氮氣；
（3）A．該物質N是+3價中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性；
B．該物質的摩爾質量是152g/mol；
C.15.2g該物質的物質的量為0.1mol，含有0.1×10×6.02×10²³個原子
D．該物質N是+3價中間價態(tài)，該物質既有氧化性又有還原性．

解答 解：（1）NaClO和NH₃按物質的量之比為1：2，則NH₃和NaClO的計量數2：1，結合原子守恒可知反應為2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O，Cl元素的化合價降低，則NaClO為氧化劑，氧化產物為：N₂H₄，故答案為：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；N₂H₄；
（2）根據題給信息，結合氧化還原反應原理知肼與一氧化氮反應生成的產物為水和氮氣．N₂H₄中N從-2價升高到氮氣中的0價，N₂O從+1價降低到氮氣中的0價，所以N₂H₄和N₂O的計量數為1和2，發(fā)生的反應的化學方程式為N₂H₄+2N₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3N₂+2H₂O，故答案為：N₂H₄+2N₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3N₂+2H₂O；
（3）A．該物質N是+3價中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，故錯誤；
B．該物質的摩爾質量是152g/mol，故錯誤；
C.15.2g該物質的物質的量為0.1mol，含有0.1×10×6.02×10²³個原子，故正確；
D．該物質N是+3價中間價態(tài)，該物質既有氧化性又有還原性，故正確；故選：CD．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側化學反應的書寫的考查，綜合性較強，題目難度不大．