9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
B．1mol （NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶體中含有離子總數(shù)為5NA
C．常溫常壓下，2.24 L SO2和O2的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為0.2 NA
D．1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中含的CO32-和HCO3-總數(shù)為0.1NA

分析 A、用過氧化鈉制取氧氣時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價；
B、（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶體由2個銨根離子、1個亞鐵離子和2個硫酸根離子構(gòu)成；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、HCO3-既能水解又能電離．

解答 解：A、用過氧化鈉制取氧氣時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故A錯誤；
B、（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶體由2個銨根離子、1個亞鐵離子和2個硫酸根離子構(gòu)成，故1mol（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶體中含5NA個離子，故B正確；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L混合氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol，則含有的氧原子的個數(shù)小于0.2NA個，故C錯誤；
D、HCO3-既能部分水解為H2CO3又能部分電離為CO32-，故溶液中的H2CO3、HCO3-和CO32-的個數(shù)總和為0.1NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列試劑中，能用于鑒別SO2和CO2的是（　　）
A．澄清石灰水B．品紅溶液C．紫色石蕊溶液D．氯化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法錯誤的是（　�。�
A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子
B．0.012kg碳-12含有約6.02×1023個碳原子
C．阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02×1023
D．使用摩爾時必須指明微粒的名稱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對于化學(xué)反應(yīng)3W（g）+2X （g）?4Y（g）+3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（　�。�
A．v（W）=v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．v（X）=2v（Y）D．3v（W）=2v（X）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．回答下列問題：
（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2，有2個未成對電子．
（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵．從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是鍺的原子半徑大，原子之間形成的ρ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵．
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4熔、沸點依次增高；原因是分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強．
GeCl4GeBr4GeI4
熔點/℃-49.526146
沸點/℃83.1186約400
（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑．Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是O＞Ge＞Zn．
（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為sp3微粒之間存在的作用力是共價鍵．
（6）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，如圖（1、2）為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$）；C為（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0）．則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$）．
②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為$\frac{8×73}{6.02×{{565.76}^{3}}}×{{10}^{7}}$g•cm-3（列出計算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：

（1）B中的含氧官能團名稱為醚鍵．
（2）F→G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）B→C的化學(xué)方程式為（CH3CO）2O++CH3COOH
（4）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．④二取代物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程實際上就是電解的過程
B．利用電解飽和食鹽水所得的產(chǎn)物可以生產(chǎn)鹽酸
C．銅在酸性環(huán)境中易發(fā)生析氫腐蝕
D．利用下面反應(yīng)H2SO4（aq）+BaCl2（aq）═BaSO4（s）+2HCl（aq）△H＜0，不可以設(shè)計成原電池裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．在一定條件下，RO3n- 和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+Cl2+2OH-═RO42-+2Cl-+H2O由以上反應(yīng)可知在上過程中RO3n-被氧化（填“氧化”或“還原”），RO3n-中元素R化合價是+4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用裝置來制備氨氣B．
用裝置來驗證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化C．
用裝置來驗證氨氣極易溶于水D．
用裝置來除去Cl2中混有的HCl氣體

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同步練習(xí)冊答案