12．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子
B．0.012kg碳-12含有約6.02×1023個(gè)碳原子
C．阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02×1023
D．使用摩爾時(shí)必須指明微粒的名稱

分析 A、物質(zhì)不一定由原子構(gòu)成；
B、將12g12C中含有的碳原子個(gè)數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)；
C、阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.02×1023；
D、在使用物質(zhì)的量描述物質(zhì)時(shí)，必須指明微粒的種類．

解答 解：A、物質(zhì)不一定由原子構(gòu)成，還可能是由分子或離子構(gòu)成，故A錯(cuò)誤；
B、將12g12C中含有的碳原子個(gè)數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)，即0.012kg碳-12含有約6.02×1023個(gè)碳原子，故B正確；
C、阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.02×1023，單位為mol-1，故C正確；
D、在使用物質(zhì)的量描述物質(zhì)時(shí)，必須指明微粒的種類，而物質(zhì)的量的單位為mol，故使用摩爾時(shí)應(yīng)指明微粒的名稱，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值和阿伏伽德羅常數(shù)的單位，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．下列各情況中，F(xiàn)e片被腐蝕的速率由快到慢的順序是b a c（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．兩種氣態(tài)烴的混合氣體共0.5mol，在空氣中完全燃燒生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO216.8L和18g水，關(guān)于該混合氣體的說(shuō)法正確的是（　　）
①一定有CH4②一定有C2H4③一定沒(méi)有C2H6④可能有C2H4⑤可能有C3H4．
A．①③④B．①②④⑤C．①④⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．VA═0.5mol L-1S-1B．VB═0.3mol L-1S-1
C．VC═4.8mol L-1min-1D．VD═1mol L-1S-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．為了盡可能準(zhǔn)確量取50mL某溶液，應(yīng)選用的儀器是（　　）
A．50mL燒杯B．25mL量筒C．100mL容量瓶D．500mL量杯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列目的能達(dá)到的是（　�。�
A．將58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol•L-1的NaCl溶液
B．從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L
C．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液生成正鹽，需NaOH 4 g
D．將78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到濃度為1 mol•L-1溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．海水資源的利用具有廣闊前景．海水中主要離子的含量如下表所示．
成分含量（mg•L-1）成分含量（mg•L-1）
Cl-18980Ca2+400
Na+10560HCO3-142
SO4 2-2560Br-64
Mg2+1272
利用海水可以提取溴和鎂，提取過(guò)程如下．

（1）提取溴的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)兩次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是：①對(duì)溴元素進(jìn)行富集，
吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：②SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO4 2-．
用平衡移動(dòng)原理解釋通空氣的目的：③通入空氣將溴蒸氣帶出，使Br2（g）?Br2（aq）（或Br2+H2O?HBr+HBrO）平衡向左移動(dòng)．
（2）吸收塔中也可采用純堿吸收Br2，主要反應(yīng)如下，請(qǐng)配平并表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□Br2+□Na2CO3+□H2O→□NaBr+□NaBrO3+□NaHCO3
（3）從MgCl2溶液中得到MgCl2•6H2O晶體的主要操作是①加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．最后一步冶煉得到金屬鎂的化學(xué)方程式為②MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；冶煉時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式③Mg+2H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
（4）依據(jù)上述流程，若將10m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為179.2L（忽略Cl2的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
B．1mol （NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶體中含有離子總數(shù)為5NA
C．常溫常壓下，2.24 L SO2和O2的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為0.2 NA
D．1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中含的CO32-和HCO3-總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是（　　）
A．SO2直線形B．CO2平面三角形C．BCl3三角錐形D．CH4正四面體形

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