13．英國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)“南極上空有大量消耗臭氧的化學(xué)物質(zhì)：溴和碘的氧化物”．下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�
A．溴碘氧化物與臭氧發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣
B．溴化氫的熱穩(wěn)定性比碘化氫的熱穩(wěn)定性差
C．KI淀粉溶液與溴水反應(yīng)能證明溴的金屬性比碘的金屬強(qiáng)
D．I2O5，Br2O5與水反應(yīng)生成對應(yīng)的高鹵酸

分析 A、物質(zhì)破壞臭氧層就是和臭氧發(fā)生反應(yīng)生成氧氣；
B、元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
C、根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可以確定溴元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素；
D、I2O5，Br2O5與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸中I、Br元素的化合價(jià)和氧化物中元素的化合價(jià)相同．

解答 解：A、物質(zhì)破壞臭氧層就是和臭氧發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，所以溴碘氧化物與臭氧發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣，故A正確；
B、元素的非金屬性Br＞I，所以氫化物越穩(wěn)定性是HBr＞HI，故B錯(cuò)誤；
C、KI淀粉溶液與溴水之間反應(yīng)生成碘單質(zhì)和KBr，可以確定溴元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素，故C錯(cuò)誤；
D、I2O5，Br2O5與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸是碘酸和溴酸，不是高鹵酸，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生鹵素但值得性質(zhì)以及元素周期律的應(yīng)用知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某有機(jī)物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物的分子式為C10H11O4Cl
B．該有機(jī)物與濃溴水可發(fā)生取代反應(yīng)，且與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應(yīng)
C．1 mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4 mol NaOH
D．該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉，分別與過量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量之比是42：53．等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與過量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，消耗的HCl的物質(zhì)的量之比是2：1，產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量比是1：1．
（2）NO2的相對分子質(zhì)量為a，NO的相對分子質(zhì)量為b，則N2O的摩爾質(zhì)量為（用a、b表示）（3b-a）g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．CO2和H2在一定條件下可制的CH3OH．能量變化曲線如圖，下列相關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能
B．曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線
C．熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1
D．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（1）（g）△H＞-91kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將11.9g由Mg粉、Al粉和Fe粉組成混合物溶于足量NaOH溶液中，固體質(zhì)量減少了2.7g．另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO，求11.9g 混合物中Mg、Al、Fe的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．從廢釩催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）①中廢渣的主要成分是SiO2．
（2）②、③中的變化過程可簡化為（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑的主要成分）：
R2（SO4）n（水層）+2n HA（有機(jī)層）?2RAn（有機(jī)層）+n H2SO4（水層）．②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是加入堿中和產(chǎn)生的酸，平衡右移，提高釩的萃取率；③中反萃取時(shí)加入的X試劑是硫酸．
（3）完成④中反應(yīng)的離子方程式：
1ClO3-+6VO2++6H+═6VO3++1（Cl-）+3（H2O）
（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
試判斷在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為1.7；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜2.6×10-3．（已知：25℃時(shí)，Ksp（Fe（OH）3）=2.6×10-39．）
（5）寫出廢液Y中除H+之外的兩種陽離子：Fe3+、VO3+、NH4+、K+（任寫兩種即可）．
（6）生產(chǎn)時(shí)，將②中的酸性萃余液循環(huán)用于①中的水浸．在整個(gè)工藝過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)還有有機(jī)萃取劑、氨水（或氨氣）．
（7）全礬液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存和高效轉(zhuǎn)化裝置（如圖所示，a、b均為惰性電極），已知：V2+為紫色，V3+為綠色，VO2+為藍(lán)色，VO2+為黃色．當(dāng)充電時(shí)，右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙畡t：

①全礬液流電池的工作原理為：VO2++V2++2H+ $?_{（）電}^{（）電}$VO2++H2O+V3+（請?jiān)诳赡娣杻蓚?cè)的括號中填“充”、“放”）此時(shí)，b極接直流電源負(fù)極．
②放電過程中，a極的反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.0mol電子時(shí)共有1.0mol H+從右槽遷移進(jìn)左槽（填“左”、“右”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的利用電子垃圾（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt）制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

已知下列信息：Cu可與稀硫酸和H2O2的混合液反應(yīng)生成硫酸銅；鐵、鋁、銅等離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀1.14.05.4
完全沉淀3.25.26.7
請回答下列問題：
（1）寫出Cu與稀硫酸和H2O2的混合液反應(yīng)的化學(xué)方程式（Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．．
（2）在操作II中，x的取值范圍是[5.2，5.4）．
（3）在操作III中，蒸發(fā)濃縮需要的玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈、燒杯．
（4）由濾渣a制取Al2（SO4）3.18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：
甲：濾渣a$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{操作置}{→}$Al2（SO4）3.18H2O
乙：濾渣a$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{過濾}^{適量Al粉}$過濾$\stackrel{操作置}{→}$Al2（SO4）3.18H2O
丙：濾渣a$→_{過濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液液$\stackrel{操作置}{→}$Al2（SO4）3.18H2O
綜合考慮上述三種方案，最具可行性的是乙（填序號）．
（5）為測定CuSO4.5H2O晶體的純度，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取a g 試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用b mol．L-1EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Cu2+（離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液12.00mL，CuSO4.5H2O晶體的純度是$\frac{15b}{a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料，需求量巨大．目前我國獨(dú)創(chuàng)的聯(lián)醇工藝的核心是采用一氧化碳加氫中壓合成法．主要反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H=-111.0kJ/mol
另有副反應(yīng)：2CO+2H2O═CO2+CH4 等；中壓法操作：壓力為10-15MPa，溫度控制在513K-543K，所用催化劑是CuO-ZnO-Al2O3．合成甲醇的流程如圖所示，

請回答：
（1）實(shí)際生產(chǎn)中CO不能過量，以免生成羰基鐵使催化劑失去活性，而氫氣過量是有益的，指出兩點(diǎn)理由：既可以防止或減少副反應(yīng)發(fā)生、又可帶走反應(yīng)熱避免催化劑過熱而中毒．
（2）采取10-15MPa壓力的作用是加壓有利于提高CO轉(zhuǎn)化率，但也增加了能源消耗和設(shè)備強(qiáng)度，故宜采取經(jīng)濟(jì)效益較好的壓力；溫度控制在513K-543K的原因是此溫度下催化劑活性較高，甲醇產(chǎn)率較大．
（3）原料氣中的H2S對銅催化劑影響甚重，故必先去除之，通常用生石灰除雜，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+CaO=CaS+H2O：
（4）粗甲醇中含有二甲醚等副產(chǎn)物，在常壓下蒸餾粗甲醇，首先獲得的餾分是CH3OCH3（寫結(jié)構(gòu)簡式）；獲得的甲醇又可在銀催化下氧化成甲醛，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H2O．
（5）若CO的轉(zhuǎn)化率為80%，當(dāng)有22.4M3（標(biāo)況）CO與過量H2充分反應(yīng)（不計(jì)其它副反應(yīng)），可制得純度為96%的甲醇的質(zhì)量為26.67kg，同時(shí)獲得熱量8.88×104kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，把10mL2mol•L-1的氫氧化鈉溶液分別加到4個(gè)盛有不同體積、不同濃度的醋酸溶液的燒杯中，丙加水稀釋到50mL，其中反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．30mL 30mol•L-1B．25mL 2mol•L-1C．10mL 1mol•L-1D．18mL 4mol•L-1

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