【題目】在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1．06g無水Na2CO3，充分攪拌后靜置，最終所得晶體（Na2CO310H2O）的質(zhì)量 （ ）

A. 等于1.06g B. 大于1.06g而小于2.86g C. 等于2.86g D. 大于2.86g

【答案】D

【解析】

從兩個角度（1）加入的1.06g無水Na2CO3與H2O結(jié)合成Na2CO3·10H2O；（2）由于溶劑水被消耗，原溶液中也會析出Na2CO3·10H2O。

由于原溶液為Na2CO3飽和溶液，加入1.06g無水Na2CO3以Na2CO3·10H2O結(jié)晶析出，此1.06gNa2CO3析出的Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為（1.06g106g/mol）286g/mol=2.86g；由于析出Na2CO3·10H2O時消耗溶劑水，溶劑水減少又會有晶體析出，析出Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量大于2.86g，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸錳在錳系產(chǎn)品中具有重要地位，由軟錳礦(MnO2) 和硫鐵礦(FeS2)制備流程如下:

(1)從“除質(zhì)2”后的溶液中得到MnSO4的操作為______、降溫結(jié)晶、過濾和干燥。

(2)下圖是在一定條件下，不同濃度的硫酸對各元素浸出率的影響，由此得出的相關結(jié)論是:

①__________；②__________。提高軟錳礦浸出率的措施還有______和_______。

(3)除鐵劑為H2SO5和氨水。

①H2SO5 中S的化合價為+6，其中過氧鍵的數(shù)目為______，加入其目的是_________。

②寫出Fe3+生成沉淀黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6的離子方程式____________。

(4)工業(yè)除質(zhì)劑為MnF2，發(fā)生反應為(已知，該溫度下MnF2、CaF2 和MgF2 的Ksp分別為5.0×10-3、2.0×10-10、8.0×10-11)

反應I：MnF2(s) +Ca2+=CaF2(s) +Mn2+

反應II：MnF2(s) +Mg2+=MgF2(s) + Mn2+

若濾液中c(Mg2+) =0.02 mol/L，加入MnF2(s),使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+) =1.0×10-5mol/L，此時是否有MgF2 沉淀生成?_________(列式計算)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復合膜包裹的金屬鋰作負極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關該電池的說法正確的是

A. 該電池放電時，溶液中的SO42-向電極b移動

B. 該電池負極的電極反應式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑

C. 電池充電時，外加直流電源的正極與電極a相連

D. 電池充電時，陽極的電極反應式為:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于N2的敘述錯誤的是( )

A.N2既可作氧化劑又可做還原劑

B.雷雨天，空氣中的N2和O2可反應生成NO

C.氮的固定是將N2轉(zhuǎn)化成含氮化合物

D.NO和NO2都可穩(wěn)定存在于空氣中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮和碳一樣也存在一系列氫化物，如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。

請回答下列問題

(1)上述氮的系列氫化物的通式為______________；N3H5的電子式為_____________________。

(2)已知:①4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g) △H1= a kJ·mol-1 K1

②4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) △H2= b kJ·mol-1 K2

寫出N2 與O2反應生成1mol NO氣體的熱化學方程式:________________________________；該反應式的平衡常數(shù)表達式K=__________________(用含有K1、K2的代數(shù)式表示)。

(3)已知NH3·H2O為一元弱堿，N2H4·H2O 為二元弱堿，N2H4·H2O在水溶液中的一級電離方程式為N2H4·H2O+H2ON2H5·H2O++ OH-，則可溶性鹽鹽酸肼(N2H6Cl2)

第一步水解的離子方程式為_________________________________________________；溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________________。

(4)如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N 兩個容器中均發(fā)生反應:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)。向M、N 中均通入lmol N2 和2.3 mol H2。初始時M、N 容積相同，并保持溫度不變，則達到平衡時H2 的轉(zhuǎn)化率aM(H2)_____aN(H2)(填“>”“=”“或”)。達到平衡時測得容器N 的容積為2.0 L，其中含有0.2 mol NH3，則此條件下該反應的平衡常數(shù)K=______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是

A. 醋酸的電離:CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

B. Al(OH)3通氨水:Al(OH)3+4NH3·H2O [Al(NH3)4]3++3OH-+4H2O

C. CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D. BaSO4的電離方程式:BaSO4Ba2++SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 聯(lián)二苯( )的二氯取代物有12種

B. 乙醇與濃硫酸混合加熱制乙烯需加碎瓷片，目的是為了迅速升溫至170℃

C. 汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2 和H2O

D. 由苯制溴苯和由乙烯制1，2—二溴乙烷均發(fā)生了取代反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以用分液漏斗分離的一組化合物是 （ ）

A. 硝基苯和水 B. 苯和溴苯 C. 酒精和乙醚 D. 溴乙烷和汽油

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知RO32-的核內(nèi)有x個中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則m gRO32-含有電子的物質(zhì)的量為（ ）

A. m(A+26-x)/(A+48) B. n(A-x-48)/(A+48)

C. (A-x+50)/Am D. m(A-x+2)/A

查看答案和解析>>

同步練習冊答案