【題目】下列關(guān)于N2的敘述錯誤的是( )

A.N2既可作氧化劑又可做還原劑

B.雷雨天，空氣中的N2和O2可反應(yīng)生成NO

C.氮的固定是將N2轉(zhuǎn)化成含氮化合物

D.NO和NO2都可穩(wěn)定存在于空氣中

【答案】D

【解析】

A．N2中N元素的化合價可以降低變成NH3，也可以升高生成NO等，故N2既可作氧化劑又可做還原劑，故A正確；

B．雷雨天時，發(fā)生自然固氮，空氣中N2和O2可反應(yīng)生成NO，故B正確；

C．氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮(N2)轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，故C正確；

D．NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以一氧化氮在空氣中不能穩(wěn)定存在，故D錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）

A.Fe(OH)3膠體B.K2SO4溶液C.蔗糖溶液D.NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】主鏈為4個碳原子的單烯烴共有4種同分異構(gòu)體，則與這種單烯烴具有相同的碳原子數(shù)、主鏈也為4個碳原子的某烷烴有(　　)。

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。該溫度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的堿MOH，滴定過程中加入醋酸的體積(V) 與溶液中lg[C(H+)/c(OH-)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. MOH的電離方程式為MOHM++OH-

B. a 點:V(CH3COOH)= 10.00mL

C. b點:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

D. 25℃，時，CH3COO-的水解平衡常數(shù)為(10/17)×10-9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示：（提示：碳酸鈉與少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉。）

（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

（2）當(dāng)加入35 mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（3）原混合物中NaOH的質(zhì)量為________g，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。

回答下列問題：

（1）甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________。

（2）閉合開關(guān)K后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是________，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為__________________________。

II.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示。(電極材料為石墨)

（1）圖中a極要連接電源的(填“正”或“負(fù)”)________極，C口流出的物質(zhì)是________。

（2）b電極SO放電的電極反應(yīng)式為____________。

（3）電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動原理解釋原因________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1．06g無水Na2CO3，充分?jǐn)嚢韬箪o置，最終所得晶體（Na2CO310H2O）的質(zhì)量 （ ）

A. 等于1.06g B. 大于1.06g而小于2.86g C. 等于2.86g D. 大于2.86g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25C時，氯水中部分含氯的物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的百分?jǐn)?shù)) 與pH的關(guān)系如下圖所示。

下列敘述正確的是

A. 新制的pH=1的氯水中，c(C13-)>c(HClO)>c(H+)

B. 新制氯水中持續(xù)通入SO2，pH不斷變小，溶液顏色不斷加深

C. 25℃時，HClO H++ClO-的電離常數(shù)Ka的對數(shù)值為lgKa=-7.54

D. pH=6的氯水中加入NaOH溶液，主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為HClO+OH-=ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種易揮發(fā)的液體，它是一種重要的化工原料，也是一種清潔能源。

（1）已知：①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) ΔH＝－128.1 kJ·mol－1

②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

④2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________________________。

（2）不同溫度下，將1.0 molCH4和2.4molH2O（g）通入容積為10 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，測得體系中H2O的體積百分含量隨著時間的變化情況如下圖所示：

①T1____T2（填“＞”“＜”或“=”，下同），其對應(yīng)的平衡常數(shù)K1____K2。

②溫度T2下，從反應(yīng)開始到2min時，ν（H2O）=___________。

③T1溫度時，若已知到達(dá)平衡是H2O(g)的體積百分含量為40％，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。（保留兩位小數(shù)點）

（3）科學(xué)家用氮化鎵組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成了CH4。銅電極表面的電極反應(yīng)式為__________________________。

（4）已知CO可與I2O5反應(yīng)：5 CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。將甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的500mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體用足量的I2O5處理后，將所得的I2準(zhǔn)確地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL該溶液加入淀粉溶液作指示劑后用0.0100mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL（氣體樣品中其它成分與I2O5不反應(yīng)；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。

①滴定終點時溶液顏色變化為____________________________。

②氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為________________。

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