【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 足量MnO240 mL 10 mol·L1的濃鹽酸充分反應(yīng),生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA

B. 標(biāo)準狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA

D. 常溫下,1 L pH11Na2CO3溶液中由水電離出的H+數(shù)目為10-11NA

【答案】B

【解析】

A. MnO2與濃鹽酸反應(yīng)一段時間后,濃鹽酸變化稀鹽酸;

B. 甲烷和乙烯都含有4個氫原子,11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,則含氫原子數(shù)目為2NA;

C. 每個Fe(OH)3膠體粒子中含有多個Fe(OH)3分子;

D. 水電離出的H+數(shù)目等于水電離出的OH-數(shù)目,Na2CO3溶液中的OH-數(shù)目全部是由水電離出來的,計算出水電離出的OH-數(shù)目即可得出答案;

A. MnO2與濃鹽酸反應(yīng)一段時間后,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,稀鹽酸不與二氧化錳發(fā)生反應(yīng),故生成的氯氣分子數(shù)小于0.1NA;

B. 甲烷和乙烯都含有4個氫原子,所以混合物中氫原子數(shù)目平均下來也是4個,標(biāo)準狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,則含氫原子數(shù)目為N=4n·NA=2NA

C. Fe(OH)3膠體粒子是許多微粒的集合體,0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目小于0.1NA

D. 水電離出的H+數(shù)目等于水電離出的OH-數(shù)目,水電離出的OH-的物質(zhì)的量為n=c·V=mol,水電離出的OH-數(shù)目N=n·NA=,則水電離出的H+數(shù)目為

故本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述與對應(yīng)圖像或數(shù)據(jù)描述正確的是

原子半徑

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合價

-2

+2

+1

-3、+5

-1、+7

+1

-3、+5

+3

A. 由上述短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷③元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強

B. 圖甲表示Zn—Cu原電池反應(yīng)過程中的電流強度的變化,T時可能加入了H2O2

C. 圖乙表示某一放熱反應(yīng),若使用催化劑E1、E2、H都會發(fā)生改變

D. 圖丙表示周期表的一部分,元素X、Y、Z、WX的氫化物酸性最強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是

A. 等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng),若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1:2:3

B. 150 mL 1mol·L1的氯化鉀溶液中的c(Cl)與50 mL 1 mol·L1的氯化鋁溶液中的c(Cl)相等

C. 20℃時,飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm3,物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L1,則此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%

D. 20℃時,100 g水可溶解34.2g KCl,此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34.2%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。掌握實驗方法以及完成化學(xué)實驗所需要的技能,是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。

1)正確使用儀器、按正確的步驟進行實驗都是實驗成功的關(guān)鍵。請回答:

①分液時,分液漏斗中的液體很難滴下,原因是:____________________________。

②容量瓶使用之前,必須進行的操作為:__________________________。

2)閱讀、分析下列兩個材料:

材料一:

材料二:

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm3

溶解性

乙二醇(C2H6O2

11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇(C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列問題(填序號):

A.蒸餾法 B.萃取法 C.“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D.分液法

①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來,最好應(yīng)用__________。

②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號是___________,占據(jù)該能層電子的電子排布式為______________________。

2)三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶,其結(jié)構(gòu)如圖所示。不溶于冷水,溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機溶劑,在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解。

①第一電離能:S___________P(,下同),電負性:S___________P

②三硫化四磷分子中P原子采取___________雜化,與PO3互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為___________。

3)血紅素是吡咯(C4H4N)的重要衍生物,血紅素(Fe2+)可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結(jié)構(gòu)如圖所示。

1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數(shù)為___________個。分子中的大π鍵可用表示 ,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則吡咯環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為_______________________________________________________。

②血液中的O2是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來輸送的,則血紅蛋白中的Fe2+O2是通過___________鍵相結(jié)合。

4)晶體鋅和鎘都是體心立方結(jié)構(gòu),如圖所示。

①鎘晶體的配位數(shù)為___________。

②已知鋅晶體的密度為dg·cm3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。鋅晶體中鋅離子之間最近的核間距(D)=___________nm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1pH相同的下列溶液中NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4c(NH4+)相對大小為用序號回答_______________。

225℃時,將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸溶液等體積混合,所得溶液呈中性。用含a的代數(shù)式表示一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述正確的是

A.凡是含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B.凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C.凡是非金屬單質(zhì)一定含有共價鍵

D.凡是含氧酸都是強電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求表達下列有機物

(1)的系統(tǒng)命名:________________________

(2)CH3CH2CH2OH的系統(tǒng)命名:_______________________________

(3)用甲苯與濃硝酸和濃硫酸制得的烈性炸藥TNT的結(jié)構(gòu)簡式: _________________

(4)乙炔的電子式:_________________________

(5)利用芳香化合物A合成D的路線示意圖如下:

寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:_______________;C的結(jié)構(gòu)簡式:_______________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知苯甲酸的酸性比碳酸強,苯酚的酸性比碳酸弱。則可以將

轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法是(

①與足量的NaOH溶液共熱,再通入CO2②與稀硫酸共熱后,加入足量的NaOH溶液③加熱溶液,通入足量的CO2④與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaHCO3

A. ①②B. ①④C. ②③D. ②④

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