【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的敘述正確的是
A.凡是含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B.凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C.凡是非金屬單質(zhì)一定含有共價(jià)鍵
D.凡是含氧酸都是強(qiáng)電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個(gè)循環(huán),則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號(hào)的反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有
A. 3個(gè) B. 4個(gè) C. 5個(gè) D. 6個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】屠呦呦率領(lǐng)團(tuán)隊(duì)先后經(jīng)歷了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的過(guò)程,最終確認(rèn)只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究發(fā)現(xiàn)青蒿素中的某個(gè)基團(tuán)對(duì)熱不穩(wěn)定,該基團(tuán)還能與NaI作用生成I2。下列分析不正確的是
A. 推測(cè)青蒿素在乙醚中的溶解度小于在水中的溶解度
B. 通過(guò)元素分析與質(zhì)譜法可確認(rèn)青蒿素的分子式
C. 青蒿素中含有的 “” 基團(tuán)是酯基
D. 青蒿素中對(duì)熱不穩(wěn)定且具有氧化性的基團(tuán)是“—O—O—”
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 足量MnO2與40 mL 10 mol·L-1的濃鹽酸充分反應(yīng),生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
C. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA
D. 常溫下,1 L pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+數(shù)目為10-11NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.已知:H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。
(1)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。請(qǐng)根據(jù)圖示填空:
①當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:________。
②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水________(填“大”、“小”或“相等”)。
(2)若H2A為硫酸:t ℃時(shí),pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下發(fā)生反應(yīng):m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g) ΔH,反應(yīng)物起始濃度相同,現(xiàn)在不同的溫度T1和T2下反應(yīng)分別達(dá)到平衡狀態(tài),B轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示,則下列敘述正確的是
A. 平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù):狀態(tài)Ⅱ大于狀態(tài)Ⅰ B. T1>T2
C. 平衡時(shí)正反應(yīng)速率:狀態(tài)Ⅱ比狀態(tài)Ⅰ大 D. ΔH<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑中化學(xué)鍵的變化判斷正確的是
A.只有離子鍵的斷裂和形成
B.只有共價(jià)鍵的斷裂和形成
C.既有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂,又有離子鍵和共價(jià)鍵的形成
D.既有離子鍵和極性鍵的斷裂,又有離子鍵和極性鍵的形成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上制備磷酸二氫鉀的兩種方法;卮鹣铝袉(wèn)題:
I.直接法
(1)氣體X 為_______(填化學(xué)式)。
(2)寫(xiě)出“轉(zhuǎn)化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。
(3)濾液①中加入甲醇的作用是_____________。
(4)操作I 為__________。
II.電解法
電解法制取KH2PO4 的原理如圖所示,一定條件下,還可得到NaClO3
(5)在_____室(填標(biāo)號(hào))可得到KH2PO4;寫(xiě)出產(chǎn)生ClO3-的電極反應(yīng)式_____________。
III.純度分析
測(cè)定產(chǎn)品純度的反應(yīng)原理為KH2PO4+NaOH=KNaHPO4+H2O
(6)取產(chǎn)品3.00 g,加入15 mL 蒸餾水溶解,加入指示劑,用0.5000 mol·L-1 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗40.00 mL,該產(chǎn)品的純度為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列應(yīng)用的原理(用化學(xué)方程式表示)及基本反應(yīng)類(lèi)型均正確的是
A. 用赤鐵礦高爐煉鐵:Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2 置換反應(yīng)
B. 加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣:2KClO32KCl+3O2↑ 分解反應(yīng)
C. 硫酸廠污水可用熟石灰中和處理:H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+ H2O 復(fù)分解反應(yīng)
D. 用紅磷氣中氧氣含量:2P +5O22P2O5 氧化反應(yīng)
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