19．下列說法正確的是（　　）
A．2NO2?N2O4-----①N2O4?2NO2--②，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)是反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)的倒數(shù)
B．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol將0.05mol/LBa（OH）2溶液100.0mL與0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合，在298K101kPa條件下放熱量為0.573kJ
C．已知298K 時(shí)，0.10mol/L HAc的電離度為1.32%．在0.10mol/L HAc 和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下變化：
HAc?H++Ac----①，NaAc=Na++Ac-----②，Ac-+H2O?HAc+OH-----③，向該溶液中滴入幾滴稀鹽酸，溶液的pH保持相對穩(wěn)定
D．將明礬與純堿溶液混合，有沉淀產(chǎn)生，該沉淀的成分為碳酸鋁

分析 A、同一反應(yīng)，平化學(xué)衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)無關(guān)，溫度相同，同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，對于一定溫度下的同一個(gè)反應(yīng)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的乘積等于1；
B、Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液混合還涉及鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)的熱效應(yīng)；
C、根據(jù)平衡的移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中的氫離子的濃度變化不明顯；
D、明礬與純堿溶液混合，有沉淀產(chǎn)生，是鋁離子與碳酸根離子的水解相互促進(jìn)．

解答 解：A、溫度是否相同不知，所以必須是同一溫度下2NO2?N2O4-----①N2O4?2NO2--②，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)是反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)的倒數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液混合還涉及鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)的熱效應(yīng)，所以放熱量不等于0.573kJ，故B錯(cuò)誤；
C、該溶液中滴入幾滴稀鹽酸，Ac-+H2O?HAc+OH-----③，平衡逆向移動(dòng)，從而溶液中的氫離子的濃度變化不明顯，所以溶液的pH保持相對穩(wěn)定，故C正確；
D、明礬與純堿溶液混合，有沉淀產(chǎn)生，是鋁離子與碳酸根離子的水解相互促進(jìn)，生成氫氧化鋁沉淀，而不是碳酸鋁，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、中和熱、平衡的移動(dòng)和雙解的相關(guān)知識，綜合性強(qiáng)，有一定的難度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．H、C、N、Cl、Na、Al是常見的六種元素
（1）H位于元素周期表第1周期第ⅠA族；C的基態(tài)原子核外有2對成對電子；
Cl原子的價(jià)電子表示式3S23P5．
（2）用“＞”、“=”、“＜”填空
穩(wěn)定性得電子能力離子半徑電負(fù)性
CH4＜NH31H=2HNa+＞Al3+C＞Al
（3）用電子式表示Na Cl的形成過程：．
（4）已知在常溫常壓下：
化學(xué)鍵H-HH-ClCl-Cl
鍵能kJ/molabc
寫出H2與Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=（a+c-2b）kJ•mol-1；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．己知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的主族元素，B有三種不同的能級且每種能級上所含電子數(shù)相同，C的單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定且一種氫化物極易溶于水，D能形成兩種互為同素異形體的氣態(tài)單質(zhì)，A、D、E的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和與F的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對電子，G比F原子多一個(gè)核內(nèi)質(zhì)子，上述H元素的+l價(jià)陽離子的K、L、M能層為全充滿結(jié)構(gòu)．
回答下列問題：
（1）A、B、C、D幾種元素中第一電離能最大的是N（填元素符號）；D元素的原子核外有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，E原子M能層中具有的軌道數(shù)為9．
（2）F有兩種常見的離子，畫出低價(jià)態(tài)離子價(jià)電子排布圖．在這兩種離子之間Fe3+更穩(wěn)定（填化學(xué)式）：從微觀結(jié)構(gòu)角度解釋該離子更穩(wěn)定的原因：Fe3+離子的3d軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)．
（3）由A、B、C、D四種元素形成的某種離子化合物，其原予個(gè)數(shù)比為4：1：2：1，科學(xué)家第一次合成有機(jī)物利用的便是這種離子化合物，請根據(jù)等電子體原理寫出該離子化合物的電子式：
（4）寫出G在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；G能形成兩種互為同分異構(gòu)體的配合物晶體[G（NH3）6]E3和[G（NH3）5E]E2•NH3，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將兩種混合物區(qū)別開來．實(shí)驗(yàn)方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2•NH3．
（5）在圖中標(biāo)出H晶體中H原子的位置．該晶體中H原子直徑為apm，H的相對原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，求該晶胞密度表達(dá)式$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3（用a，M，NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，將Cl2緩慢通人100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加人0.1mol/LNaOH溶液，整個(gè)過程中pH的變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．曲線③④段有離子反應(yīng)：HClO+OH-=ClO-+H2O
B．可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的n（Cl2）
C．③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全
D．①處c（H+）約為②處c（H+）的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．為建設(shè)“藍(lán)天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國，2015年4月16日國務(wù)院頒布了《水污染防治行動(dòng)計(jì)劃》．下列做法有利于該目標(biāo)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．推廣使用含磷洗滌劑B．用O3替代Cl2作飲用水消毒劑
C．用工業(yè)污水直接灌溉農(nóng)田D．含H2SO4的廢水用BaCl2處理后排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　　）
A．晶體硅可用作制造太陽能電池和光導(dǎo)纖維
B．用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡
C．“地溝油”禁止食用，但可用來制生物柴油和肥皂
D．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol•L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和12．下列說法正確的是（　�。�
A．在0.1 mol•L-1BA溶液中，c（A-）+c（H+）=c（BOH）+c（OH-）
B．若將0.1mol•L-1BOH溶液稀釋至0.001 mol•L-1則溶液的pH=10
C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則混合液中：c（A-）＞c（B+）
D．若將上述兩溶液按體積比l：2混合，則混合液中：c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均增大
B．在NaHCO3溶液中：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
C．pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
D．0.1 mol/L 的NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合，則c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要作用．請按要求回答下列相關(guān)問題：
（1）食品添加劑銨明礬NH4Al（SO4）2•12H2O高溫可分解，下列關(guān)于其分解產(chǎn)物的預(yù)測不合理的是C
A．NH3、N2、SO2、H2O           
B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O               
D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)也會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)產(chǎn)生大氣污染物NO，其能量變化示意圖為圖1：
該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183.8kJ/mol．
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，分別在T1、T2溫度下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量，測得平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)如圖2示：
①比較在m、n、q三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是p點(diǎn)．
②T2條件下，在2L的密閉容器中，充入x mol N2和y mol H2時(shí)，3min達(dá)平衡，此時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為a，
寫出下列僅含a、x的表達(dá)式（不必化簡）：
v（N2）=$\frac{xa}{6}$mol•L-1•min-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=$\frac{16（xa）^{2}}{（x-xa）（3x-3xa）^{3}}$．
③圖象中T2低于T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）．
④科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，這提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．寫出電化學(xué)合成過程中發(fā)生還原反應(yīng)的電極方程式：N2+6H++6e-=2NH3．
（4）將質(zhì)量相等的四份鐵粉和銅粉的均勻混合物，分別加入同濃度稀硝酸充分反應(yīng)，（假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
編 號①②③④
稀硝酸體積/mL100mL200mL300mL400mL
剩余金屬/g18.0g9.6g00
NO體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）2.24L4.48L6.72LV
下列有關(guān)分析推斷正確的是AC．
A．硝酸起始濃度為4mol/L    
B．①中溶解了5.6g Fe
C．③中n（Cu2+）=0.15mol         
D．④中V=6.72L．

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