Question

8．1L 0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液在以Ag作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極增重2.16g時(shí)，設(shè)電解按理論進(jìn)行，溶液不蒸發(fā)，下列判斷正確的是（　�。�

• A． 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×10²²
• B． 陽(yáng)極上產(chǎn)生112 mL O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
• C． 溶液的濃度變化為0.08 mol•L^-1
• D． 反應(yīng)中有0.01 mol Ag被氧化

Answer 1

分析 AgNO₃溶液在以Ag作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：Ag-e-=Ag⁺；陰極電極反應(yīng)為：Ag⁺-e-=Ag；電池反應(yīng)為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．

解答 解：陽(yáng)極電極反應(yīng)為：Ag-e-=Ag⁺；
陰極電極反應(yīng)為：Ag⁺-e-=Ag；
電池反應(yīng)為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃；
陰極析出銀物質(zhì)的量為：0.02mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.02mol，
溶液中銀離子物質(zhì)的量為0.1mol；
A、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.02mol，電子數(shù)=0.02mol×6.02×10²³=1.204×10²²個(gè)，故A正確；
B、陰極析出銀物質(zhì)的量為：0.02mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.02mol，溶液中銀離子物質(zhì)的量為0.1mol，所以陽(yáng)極不能生成氧氣，故B錯(cuò)誤；
C、電解過程中是電鍍的電解應(yīng)用，溶液濃度基本不變，溶液濃度為0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)電極反應(yīng)的電子守恒，反應(yīng)中有0.02mol的Ag被氧化，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理的應(yīng)用，主要是電極反應(yīng)電極產(chǎn)物判斷，電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單，關(guān)鍵是陽(yáng)極是活性電極銀，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．