Question

利用NO₂平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來(lái)指示放熱過(guò)程和吸熱過(guò)程．
①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好．
②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體，此燒杯中的NO₂平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入NH₄NO₃晶體，此時(shí)燒杯中NO₂平衡混合氣體顏色變淺．
回答下列問(wèn)題：
（1）CaO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，該反應(yīng)為

 

（填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）．
（2）NH₄NO₃晶體溶于水溫度

 

（填“升高”或“降低”）．NH₄NO₃溶于水

 

（填“是”或“不是”）吸熱反應(yīng)．
（3）查閱資料知NO₂的平衡氣體中存在的可逆反應(yīng)為2NO₂（g）?N₂O₄（g），已知NO₂為紅棕色，N₂O₄為無(wú)色，結(jié)合實(shí)驗(yàn)知，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡

 

（填“未被破壞”或“發(fā)生移動(dòng)”），此時(shí)反應(yīng)速率

 

（填“增大”、“減小”或“不變化”）．混合氣體的顏色不變

 

（填“能”或“不能”）證明反應(yīng)已達(dá)平衡．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題

分析：（1）CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（2）硝酸銨溶解于水后吸熱，所以會(huì)使溶液溫度明顯降低，是物理變化所以不是吸熱反應(yīng)；
（3）2NO₂（g）?N₂O₄（g）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度逆向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都加快，混合氣體的顏色不變說(shuō)明二氧化氮的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：（1）CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；放熱反應(yīng)；
（2）硝酸銨溶解于水后吸熱，所以會(huì)使溶液溫度明顯降低，溶解過(guò)程是物理變化所以不是吸熱反應(yīng)，故答案為；降低；不是；　
（3）2NO₂（g）?N₂O₄（g）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度逆向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都加快，混合氣體的顏色不變說(shuō)明二氧化氮的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故答案為：發(fā)生移動(dòng)；增大；能．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、平衡移動(dòng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)和化學(xué)方程式書寫，題目難度不大．