Question

16．0.8 moL Cu和濃硝酸反應生成NO₂、NO、N₂O₄共1 mol，將反應物中通過V L標準狀況下的O₂，再用H₂O吸收，剩余0.1 mol氣體，問V的大�。�

Answer 1

分析 用H₂O吸收，剩余0.1 mol氣體，若NO₂、NO、N₂O₄完全反應轉化為硝酸，則剩余氣體為氧氣；若氧氣完全反應，剩余氣體為NO，結合電子守恒計算．

解答 解：①用H₂O吸收，剩余0.1 mol氣體，若NO₂、NO、N₂O₄完全反應轉化為硝酸，則剩余氣體為氧氣，
由電子守恒可知，Cu的失去電子數(shù)=N得到電子數(shù)=參加反應的氧得到電子數(shù)，
則$\frac{x}{22.4L/mol}$×2×（2-0）=0.8mol×（2-0），
解得x=8.96L，
則V=8.96L+0.1mol×22.4L/mol=11.2L；
②若氧氣完全反應，剩余氣體為NO，NO轉移電子為0.1mol×（5-2）=0.3mol，消耗Cu為$\frac{0.3mol}{（2-0）}$=0.15mol，
由電子守恒可知，Cu的失去電子數(shù)=N得到電子數(shù)=參加反應的氧得到電子數(shù)，
則$\frac{V}{22.4L/mol}$×2×（2-0）=（0.8mol-0.15mol）×（2-0），
解得V=7.28L，
答：V為11.3L或7.28L．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及電子守恒計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意剩余氣體的判斷及討論法計算，題目難度不大．