8．將鐵片、鎂片用導(dǎo)線連接插入稀硫酸中，則鐵片上發(fā)生什么反應(yīng)？電極反應(yīng)式如何書(shū)寫？

分析 根據(jù)鐵片、鎂片用導(dǎo)線連接插入稀硫酸中構(gòu)成原電池，則活潑的金屬鎂為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑的鐵為正極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：鐵片、鎂片用導(dǎo)線連接插入稀硫酸中構(gòu)成原電池，則活潑的金屬鎂為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑的鐵為正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
答：鐵為正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池工作原理中正負(fù)極的判斷知識(shí)，根據(jù)活潑的金屬鎂為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑的鐵為正極發(fā)生還原反應(yīng)，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　　）
A．酸堿中和滴定需將標(biāo)準(zhǔn)溶液直接注入到用水清洗后的滴定管中
B．若需94 mL1.00mol/LNaCl溶液，需稱5.85g NaCl配制成100mL溶液
C．用一元酸和一元堿測(cè)定中和反應(yīng)熱時(shí)，取等體積等濃度的稀溶液為佳
D．測(cè)定稀酸或稀堿溶液的pH時(shí)，需將待測(cè)液直接滴在濕潤(rùn)的pH試紙上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．向一定量的NaOH溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO2使其充分反應(yīng)，所的溶液中所含溶質(zhì)的總質(zhì)量為9.5g，則溶質(zhì)的成分有碳酸鈉和碳酸氫鈉；其物質(zhì)的量分別為碳酸鈉0.05mol和碳酸氫鈉0.05mol；原溶液中含有NaOH的質(zhì)量為6g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．0.8 moL Cu和濃硝酸反應(yīng)生成NO2、NO、N2O4共1 mol，將反應(yīng)物中通過(guò)V L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2，再用H2O吸收，剩余0.1 mol氣體，問(wèn)V的大�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平，也破壞了體育道德，以下是其中檢測(cè)出的兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)：
關(guān)于它們的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．Y遇到氯化鐵溶液時(shí)顯紫色，X能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．X含3個(gè)手性碳原子
C．1mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3mol NaOH
D．1個(gè)Y分子中最多有8個(gè)原子共面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．在體積均為1.0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）的△S＞0、△H＜0
B．體系的總壓強(qiáng)P總：P總（狀態(tài)Ⅱ）＞2P總（狀態(tài)Ⅰ）
C．體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）
D．逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）＞V逆（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)．為測(cè)定某純堿樣品的純度，化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了4種實(shí)驗(yàn)方案：
方案1．取樣品溶解后，加試劑使CO32-沉淀，測(cè)定沉淀的質(zhì)量． 
操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的BaCl2溶液；③過(guò)濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進(jìn)行恒重操作． 
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的定量實(shí)驗(yàn)儀器為電子天平，判斷是否達(dá)到恒重的標(biāo)準(zhǔn)是前后兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.001g． 
方案2．用0.100mol/L 鹽酸滴定．具體過(guò)程如圖：

（2）操作1 所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管． 
（3）操作2 時(shí)選擇的指示劑為甲基橙，當(dāng)溶液黃色恰好變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不褪色時(shí)，說(shuō)明達(dá)到了操作2終點(diǎn)． 
（4）為減少實(shí)驗(yàn)的偶然誤差，通常的處理辦法是做2～3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值． 
（5）操作2 時(shí)若錐形瓶?jī)?nèi)有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果偏低；若盛裝待測(cè)液的錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果無(wú)影響（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）． 
方案3．用稀酸將CO32-轉(zhuǎn)化為CO2測(cè)定CO2的質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)裝直如圖：

操作步驟有：①檢查裝直的氣密性；②在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰，稱量質(zhì)量為m1g；①稱量ag樣品裝入廣口瓶B中；④關(guān)閉止水夾；⑤緩慢加入稀H2SO4至不再產(chǎn)生氣體為止；⑥打開(kāi)止水夾；⑦緩緩鼓在空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質(zhì)量為m2g． 
（6）該方案樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{53（{m}_{2}-{m}_{1}）}{22a}$ （用代數(shù)式表示）． 
（7）有同學(xué)認(rèn)為空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入干燥管導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果（選填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．改進(jìn)措施可以是在干燥管右邊再加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管． 
方案4．用稀酸將CO32-轉(zhuǎn)化為CO2，測(cè)定CO2的體積． 
（8）下列裝置中，適合該方案的是D（選填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．20世紀(jì)80年代人們發(fā)現(xiàn)了碳的另一類單質(zhì)，它們是由一系列偶數(shù)個(gè)碳原子組成的分子中C60（足球烯，分了中含有30個(gè)雙鍵）是具代表性．X為n個(gè)C60連接而成的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖（　�。�
A．C60轉(zhuǎn)變?yōu)閄是物理變化B．X中含積極性共價(jià)鍵
C．X與金剛石互為同位素D．X能夠發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有三組混合物：①水和苯  ②汽油和柴油  ③碘和氯化鈉單質(zhì)溶液，正確的分離方法依次是（　�。�
A．萃取，蒸餾，分液B．分液，萃取，蒸餾C．蒸餾，萃取，分液D．分液，蒸餾，萃取

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