Question

對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

A．Zn是負極

B．負極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C．負極發(fā)生的反應(yīng)是 Zn-2e^-?Zn²⁺

D．正極發(fā)生的反應(yīng)是Cu²⁺+2e^-?Cu

Answer 1

分析：鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極．

解答：解：A．鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，活潑金屬鋅作負極，故A正確；
B、鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C、鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-═Zn²⁺，故C正確；
D、正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-→H₂↑，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查原電池原理，明確正負極上得失電子是解本題關(guān)鍵，難度不大，難點是電極反應(yīng)式的書寫．