Question

對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

A．Zn是負(fù)極

B．電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu

C．溶液中H⁺向負(fù)極移動(dòng)

D．Zn電極反應(yīng)：Zn-2e^-?Zn²⁺

Answer 1

分析：鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；溶液中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極．

解答：解：A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，故A正確；
B、電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故B正確；
C、溶液中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，所以H⁺向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-═Zn²⁺，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意溶液中離子的移動(dòng)方向．