【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N（g）2E（g），若開(kāi)始只充入2molE（g），達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大30%，若開(kāi)始只充入2molM（g）和1molN（g）的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為（ ）
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%

【答案】C
【解析】解：若開(kāi)始只充入2molE（g），達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大30%，則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為2mol×（1+30%）=2.6mol，設(shè)參加反應(yīng)的M的物質(zhì)的量為x，則：
2M（g）+N（g）2E（g）物質(zhì)的量增大
2mol 1mol
x 2.6mol﹣2mol=0.6mol
所以x= =1.2mol，
故平衡時(shí)M的物質(zhì)的量為2mol﹣1.2mol=0.8mol，
若開(kāi)始只充入2molM（g）和1molN（g）的混合氣體，完全轉(zhuǎn)化到右邊可以得到2molE，與原平衡相等，則平衡時(shí)M為0.8mol，參加反應(yīng)的M為2mol﹣0.8mol=1.2mol，故M的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=60%，故選：C．
相同條件下，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，計(jì)算開(kāi)始只充入2molE（g）達(dá)平衡時(shí)平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量，結(jié)合差量法計(jì)算參加反應(yīng)M的物質(zhì)的量，可以計(jì)算平衡時(shí)M的物質(zhì)的量；若開(kāi)始只充入2molM（g）和1molN（g）的混合氣體，完全轉(zhuǎn)化到右邊可以得到2molE，故與開(kāi)始只充入2molE（g）到達(dá)的平衡為完全等效平衡，平衡時(shí)M的物質(zhì)的量相等，進(jìn)而計(jì)算M的轉(zhuǎn)化率．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（ ）

A. 在霧天打開(kāi)車(chē)燈會(huì)看見(jiàn)一條光亮的通路

B. 將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物

C. 大江入�？跁�(huì)形成三角洲島嶼

D. 利用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的種遺傳�。滢D(zhuǎn)化過(guò)程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)
B.對(duì)羥苯丙酮酸分子中有3種含氧官能團(tuán)
C.1 mol尿黑酸最多可與含3 mol NaOH的溶液反應(yīng)
D.可用溴水鑒別對(duì)羥苯丙酮酸與尿黑酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】材料與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)。回答下列問(wèn)題：

（1）復(fù)合材料中往往一種材料作為基體，另一種材料作為增強(qiáng)劑。下列物質(zhì)中屬于復(fù)合材料的是_________(填標(biāo)號(hào))。

A.鋼化玻璃　　　　　B.玻璃鋼　　　　　C.鋼筋混凝土　　　　D.玻璃

（2）無(wú)機(jī)非金屬材料與我們的生活聯(lián)系密切。我國(guó)具有獨(dú)立知識(shí)產(chǎn)權(quán)的電腦芯片“龍芯一號(hào)”填補(bǔ)了我國(guó)計(jì)算機(jī)史上空白，“龍芯一號(hào)”材料的化學(xué)式為______；傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料在日常生活中有著廣泛的運(yùn)用。玻璃和水泥的生產(chǎn)中均用到的原料的名稱是____，其中碳酸鈉在玻璃熔爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（3）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，具有特殊結(jié)構(gòu)、功能的新型無(wú)機(jī)非金屬材料被研制出來(lái)。碳化硅陶瓷(SiC)是一種耐高溫陶瓷，反應(yīng)原理為SiO2＋3CSiC＋2CO↑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（4）金屬材料的應(yīng)用更是廣泛。①工業(yè)常用30％FeCl3溶液腐蝕絕緣板上銅箔，制造印刷電路板。腐蝕廢液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋離子。當(dāng)向腐蝕液中加入足量的Fe粉，一定不存在的離子是_________；用實(shí)驗(yàn)判定腐蝕液中含有Fe2＋離子_____________。

②某硬鋁合金中含有鋁、鎂、銅、硅，下圖為測(cè)定硬鋁合金中鋁的含量的流程圖：

由溶液Ⅰ生成溶液Ⅱ中的溶質(zhì)的離子方程式為__________________；該合金中鋁的含量為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是

A. 0.1 mol Na2O2含有的離子總數(shù)為0.4NA

B. 常溫常壓下，18g H2O 所含的中子數(shù)為8NA

C. 5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D. 將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A+B=C的反應(yīng)速率方程為v=kc(A)·c(B)，v為反應(yīng)速率，k為反應(yīng)速率常數(shù)，是溫度的函數(shù)。當(dāng)c(A)=c(B)=1 mol·L-1時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于其反應(yīng)速率常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.只增大c(A)時(shí)，v增大
B.只增大c(C)時(shí)，v增大
C.只升高溫度時(shí)，k不變
D.只升高溫度時(shí)，k減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NOx、SO2是主要的大氣污染物，能引發(fā)霧霾、光化學(xué)煙霧及酸雨。

（1）NO2會(huì)產(chǎn)生硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為_______________。

（2）目前新出廠的汽車(chē)均加裝尿素[CO（NH2）2]箱，尾氣中NO、NO2及尿素以物質(zhì)的量之比1:1：1加熱催化生成無(wú)害氣體的化學(xué)方程式為_____________________________。

（3）氨化法同時(shí)脫硫脫硝的原理如下（已知NH4NO2在濃度較大時(shí)會(huì)分解）

①“催化氧化”的目的是________________。

②最終得到副產(chǎn)品的主要成分為____________（填化學(xué)式）。

③相同條件下用氨水作吸收劑，NOx的脫除率與pH及的關(guān)系如圖所示。

pH及其他條件相同時(shí)， 的比值越大，NOx的拖出率也越大，其主要原因是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物中：

（1）能與Na 反應(yīng)的是；
（2）能與NaOH 反應(yīng)的是；
（3）能與Na2CO3反應(yīng)的是
（4）能與NaHCO3反應(yīng)的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓

B. b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的

C. M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g

D. 原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2

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