Question

鉀、鎂、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1毫克，屬于海水中的常量元素。

(1)鉀、鎂、氟、硼電負(fù)性從大到小的排列順序是 。

(2)鎵與硼同主族，寫出鎵元素原子的價(jià)電子排布式(即外圍電子排布式)： 。

(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推斷BF3和NF3的空間構(gòu)型分別為 、 。

(4)鉀、鎂、氟形成的某化合物的晶體結(jié)構(gòu)為K＋在立方晶胞的中心，Mg2＋在晶胞的8個(gè)頂角，F(xiàn)－處于晶胞的棱邊中心。由鉀、鎂、氟形成的該化合物的化學(xué)式為 ，每個(gè)K＋與 個(gè)F－配位。

 

Answer 1

(1)F>B>Mg>K

(2)4s24p1

(3)平面三角形　三角錐形

(4)KMgF3　12

【解析】(1)同周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素電負(fù)性增大；同主族中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素電負(fù)性減小，而且一般情況下，非金屬元素的電負(fù)性大于金屬元素的電負(fù)性。

(2)鎵為31號(hào)元素，位于第四周期，與B同主族，故最外層有3個(gè)電子，即價(jià)電子排布式為4s24p1。

(3)BF3的中心原子只有3個(gè)價(jià)電子，與3個(gè)F原子提供的3個(gè)電子形成3對(duì)成鍵電子，而NF3的中心原子N有5個(gè)價(jià)電子，與3個(gè)F原子提供的3個(gè)電子形成3對(duì)成鍵電子，還有1對(duì)孤電子對(duì)，故前者為平面三角形，后者為三角錐形。

(4)晶胞中的K＋為1個(gè)，Mg2＋為8×＝1個(gè)，F(xiàn)－為12×＝3個(gè)，故鉀、鎂、氟形成的某化合物的化學(xué)式為KMgF3；晶胞12條棱上的12個(gè)F－與處于晶胞中心的K＋等距離，所以每個(gè)K＋與12個(gè)F－配位。