某同學(xué)用沉淀量測(cè)定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù),有關(guān)敘述如下。

①可以使用MgCl2溶液作沉淀劑,使OH-轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀

②檢驗(yàn)是否完全沉淀的操作方法是向上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑溶液

③用氯化鋇溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑,優(yōu)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確度較高

④用氯化鋇溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑,優(yōu)點(diǎn)是碳酸根離子能完全轉(zhuǎn)化為沉淀。

其中正確的是

A.①③ B.②③ C.②④ D.①④

 

B

【解析】該測(cè)定方法應(yīng)該使Na2CO3和NaOH混合物中的轉(zhuǎn)化為碳酸鹽沉淀,然后求得混合物中NaOH的質(zhì)量,不能選用MgCl2溶液作沉淀劑,因?yàn)樘妓徕c水解產(chǎn)生OH-,也可以與MgCl2反應(yīng),①錯(cuò);檢驗(yàn)是否完全沉淀的操作方法是向上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑溶液,觀察是否繼續(xù)生成沉淀,②正確;碳酸鋇的溶度積比碳酸鈣的溶度積小,③正確;碳酸鋇在水溶液中也存在溶解平衡,故碳酸根離子不能完全轉(zhuǎn)化為沉淀,④錯(cuò)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)電解池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫(解析版) 題型:填空題

電解是最強(qiáng)有力的氧化還原手段,在化工生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題:

(1)以銅為陽極,以石墨為陰極,用NaCl溶液作電解液進(jìn)行電解,得到半導(dǎo)體材料Cu2O和一種清潔能源,則陽極反應(yīng)式為________,陰極反應(yīng)式為________。

(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是

_______(填序號(hào))。

 

a.②區(qū)銅片上有氣泡產(chǎn)生

b.③區(qū)鐵片的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑

c.最先觀察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)

d.②區(qū)和④區(qū)中銅片的質(zhì)量均不發(fā)生變化

(3)最新研究發(fā)現(xiàn),用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡(jiǎn)單、能耗較低等優(yōu)點(diǎn),其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)生成乙醇和乙酸,總反應(yīng)式為2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH

 

實(shí)驗(yàn)室中,以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置如圖所示。

①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源,則燃料電池中b極應(yīng)通入________(填化學(xué)式),電極反應(yīng)式為________。電解過程中,陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②在實(shí)際工藝處理中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛含量為3 000 mg/L的廢水,可得到乙醇________kg(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推斷(解析版) 題型:填空題

鉀、鎂、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1毫克,屬于海水中的常量元素。

(1)鉀、鎂、氟、硼電負(fù)性從大到小的排列順序是 。

(2)鎵與硼同主族,寫出鎵元素原子的價(jià)電子排布式(即外圍電子排布式): 。

(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推斷BF3和NF3的空間構(gòu)型分別為 、 。

(4)鉀、鎂、氟形成的某化合物的晶體結(jié)構(gòu)為K+在立方晶胞的中心,Mg2+在晶胞的8個(gè)頂角,F(xiàn)-處于晶胞的棱邊中心。由鉀、鎂、氟形成的該化合物的化學(xué)式為 ,每個(gè)K+與 個(gè)F-配位。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的量及相關(guān)計(jì)算(解析版) 題型:選擇題

一定體積的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鉀溶液,若將其蒸發(fā)掉50 g水后,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好增大1倍,溶液體積變?yōu)?2.5 mL。則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.2.2 mol·L-1 B.4 mol·L-1

C.5 mol·L-1 D.6.25 mol·L-1

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)組成、性質(zhì)和變化的說法中,正確的是

A.化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素,產(chǎn)生新元素的變化不是化學(xué)變化

B.石油的分餾、裂化、裂解和煤的干餾都屬于化學(xué)變化

C.導(dǎo)電性屬于物質(zhì)的物理性質(zhì),所以物質(zhì)導(dǎo)電時(shí)不可能發(fā)生化學(xué)變化

D.某微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù),則該微?赡苁欠肿踊螂x子

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)(解析版) 題型:選擇題

選用實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到目的的是

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的分離和提純(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于下列圖示的說法中,正確的是

A.圖1制備并收集少量NO2氣體

B.圖2是原電池裝置,F(xiàn)e電極為負(fù)極

C.圖3常用于分離互不相溶的液體

D.圖4可用于實(shí)驗(yàn)室制取和收集乙酸乙酯

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)熱化學(xué)方程式的正誤判斷及書寫(解析版) 題型:選擇題

已知:①101 kPa時(shí),2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol;

②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。

下列結(jié)論正確的是

A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

B.①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出57.3 kJ熱量

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)氮?dú)、氧化物及硝酸(解析版?/span> 題型:選擇題

下列說法不正確的是

A.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B.濃硝酸在光照下發(fā)黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定

C.SO2、NO2分別與水發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D.水泥、普通玻璃、陶瓷等都是傳統(tǒng)的硅酸鹽制品

 

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