Question

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：

反應(yīng)時間/min	n(CO)/mol	n (H2O)/ mol
0	1．20	0．60
t1		0．20
t2	0．80

依據(jù)題意回答下列問題：

（1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝ mol·L－1·min－1

（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0．60molCO和1．20 molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝ mol。

（3）溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0．64，則正反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（4）700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g) 、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1．20mol、2．00mol、1．20mol、1．20mol，則此時該反應(yīng)v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（5）該反應(yīng)在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是 、 （寫出兩種）。

（6）若該容器絕熱體積不變，不能判斷反應(yīng)達到平衡的是 。

①體系的壓強不再發(fā)生變化 ②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆

Answer 1