15．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈉的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．鈉和CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
C．用食醋溶解水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

分析 A．水解分步進(jìn)行，以第一步水解為主；
B．反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅和氫氣；
C．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉．

解答 解：A．碳酸鈉的水解的離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A錯(cuò)誤；
B．鈉和CuSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O+Cu2+═+H2↑+Cu（OH）2↓+2Na+，故B錯(cuò)誤；
C．用食醋溶解水垢的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3的離子反應(yīng)為CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硝酸在化學(xué)工業(yè)中有著極其廣泛的應(yīng)用．
（1）將1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的體積分?jǐn)?shù)為0.60）通入水中，在空氣充足的條件下完全反應(yīng)后可獲得硝酸的物質(zhì)的量范圍是1.25mol＜n（HNO3）＜1.75mol．
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的濃硫酸（98%）作吸水劑并蒸餾得濃硝酸，當(dāng)其濃度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下時(shí)，則失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為吸水劑時(shí)，最多可吸水11.63 g．
（3）在65%的HNO3（質(zhì)量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（質(zhì)量m2）后蒸餾，分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）．若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂均無損耗，H2O的損耗占總質(zhì)量的5%，則蒸餾前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
（4）硝酸工業(yè)中的尾氣用燒堿進(jìn)行吸收產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O．現(xiàn)有含0.50mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反應(yīng)后溶液含有0.35molNaNO2．若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示，則x=1.8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物．如圖，圖1是乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過程（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO．
（2）乙烯與水反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）A與C反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，其反應(yīng)類型為酯化（或取代）反應(yīng)．
（4）實(shí)驗(yàn)室可用圖2裝置制取乙酸乙酯．
①在試管a中加好相關(guān)試劑后，還需要加入2-3塊的碎瓷片，其作用是防止暴沸．
②試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液，生成的乙酸乙酯在該溶液的上（填“上”或“下”）層，用分液的方法分離出該產(chǎn)品所需的主要儀器是分液漏斗（燒杯等）．試管b中的導(dǎo)管口應(yīng)在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將10g碳酸鈣固體高溫煅燒一段時(shí)間，冷卻后投入足量的稀鹽酸中完全反應(yīng)．有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．共生成0.1mol氧化鈣
B．煅燒越充分則消耗的鹽酸越少
C．共生成0.1mol二氧化碳
D．煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA
B．1.00molNaCl中約含有6.02×1023個(gè)NaCl分子
C．常溫下，23g NO2和N2O4的混合物含有1.5NA個(gè)原子
D．agC2H4和C3H6的混合物所含共用電子對(duì)數(shù)目為（$\frac{a}{7}$+1）NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某氣體MO2在20℃、1.013x105 Pa的條件下，對(duì)氫氣的相對(duì)密度是23，則M的相對(duì)原子質(zhì)量是（　�。�
A．12B．14C．28D．32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．銅、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途，回答下列問題：
（1）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）．已知：
Ⅰ、0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；
Ⅱ、H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；
Ⅲ、H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成．
①關(guān)于H3PO3的說法：a強(qiáng)酸；b弱酸；c二元酸；d三元酸；e氧化性酸；f還原性酸，其中正確的是B
A．bdf    B．bcf    C．a(chǎn)de    D．bce，
②寫出H3PO3與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式H3PO3+OH-=H3PO2-+H2O；
③Na2HPO3為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）
（2）碘化亞銅可作催化劑，飼料添加劑等，是難溶于水的固體．銅可以與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)得到氫氣，試從離子濃度對(duì)離子反應(yīng)方向影響的角度解釋此反應(yīng)能夠發(fā)生的原因由于CuI難溶于水，使得生成物中的離子濃度減小有利于反應(yīng)向右進(jìn)行，CuSO4溶液也能使淀粉-KI試紙變藍(lán)，用離子方程式說明其原理2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；
（3）納米氧化亞銅是一種具有良好光電效應(yīng)的材料，工業(yè)上制備它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加熱并保持反應(yīng)體系的溫度在90℃，反應(yīng)完全后，分離、洗滌、真空干燥所得到的固體樣品．檢驗(yàn)反應(yīng)混合體系內(nèi)納米Cu2O已經(jīng)生成的實(shí)驗(yàn)方法的名稱是丁達(dá)爾效應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．取一定量含F(xiàn)eO、Fe3O4和Fe2O3的固體混合物，將其分成兩等份并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：

若稀HNO3恰好完全反應(yīng)，則所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．4.0 mol•L-1B．4.4 mol•L-1C．4.8 mol•L-1D．3.6 mol•L-1

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