15．關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是（　　）
A．氫氧化鐵膠體帶正電
B．膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能
C．由于膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，因此不易聚沉
D．膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則不能

分析 A、從膠體分散系呈電中性分析；
B、根據(jù)膠體聚沉的條件和復(fù)分解的條件分析；
C、膠體較穩(wěn)定，溶液穩(wěn)定；
D、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)．

解答 解：A、溶液呈電中性，膠體分散系不帶電，是膠體粒子吸附帶電離子，氫氧化鐵膠體不帶電，故A錯誤；
B、膠體加入電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉可產(chǎn)生沉淀，復(fù)分解發(fā)生的條件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；
C、膠體較穩(wěn)定，是一種介穩(wěn)性的分散系，一定條件下容易發(fā)生聚沉，故C錯誤；
D、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確，
故選D．

點評 本題考查了膠體和溶液中分散質(zhì)的組成和性質(zhì)，題目較簡單，注意分析膠粒帶電的原因和溶液中溶質(zhì)的類別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．明礬、漂白粉、臭氧的凈水原理相同
B．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化
C．煤的干餾和石油的分餾都屬于物理變化
D．亞硝酸鈉是一種食品防腐劑，使用時其用量可以不加限制

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．Mg（OH）2與H2SO4反應(yīng)：Mg2++2OH-+2H++SO42-═MgSO4↓+2H2O
C．鎂與醋酸反應(yīng)　Mg+2H+═Mg2++H2↑
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．常用藥品羥苯水楊胺的合成路線如圖．

已知：①$→_{HCl}^{Fe}$
  ②（R-烷基）$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
③當(dāng)苯環(huán)上連有羧基，在苯環(huán)上引進(jìn)的新取代基易進(jìn)入羧基的間位．
回答下列問題：
（1）羥苯水楊胺的分子式為C13H11NO3，F(xiàn)含有的官能團(tuán)名稱是羥基、羧基．
（2）A的名稱為氯苯．
（3）A→B所需試劑為濃硝酸和濃硫酸；D→E的反應(yīng)類型屬于還原反應(yīng)．
（4）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl+H2O．
（5）F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有9種，其中能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示4組峰．其峰面積之比為l：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）寫出以甲苯為原料（其他無機試劑任選）制備高聚物     的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．分子式為C7H6Cl2的芳香族化合物共有（不含立體異構(gòu)體）（　�。�
A．6種B．9種C．10 種D．12 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物（含Al2O3、MgO），過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al（OH）3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L
B．b點與c點溶液所含微粒種類相同
C．a點溶液中存在的離子是Na+、AlO2-、OH-、H+
D．生成沉淀的離子方程式為：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學(xué)在實驗室設(shè)計如下實驗，對SO2的部分性質(zhì)進(jìn)行了探究．
（1）二氧化硫的水溶液
①SO2易溶于水，常溫常壓下溶解度為1：40，其中有H2SO3生成．向SO2的飽和溶液中加入NaHSO3固體，有氣體冒出，原因是SO2的水溶液中存在如下平衡SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-加入NaHSO3固體增加了c（ HSO3-），平衡左移，降低了SO2的溶解度．（結(jié)合有關(guān)平衡方程式簡要說明）
②欲驗證酸性：H2SO3＞HClO，選用圖1的裝置，其連接順序為：A→C→B→E→D→F （按氣流方向用大寫字母表示即可）．能證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象為D中品紅不褪色，F(xiàn)中產(chǎn)生白色沉淀．

（2）二氧化硫的還原性
已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，按圖2示裝置進(jìn)行實驗．（部分固定裝置未畫出）
操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因
關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復(fù)燃SO2與Na2O2反應(yīng)無O2生成，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為①Na2O2+SO2=Na2SO4
若將帶火星的木條放在D試管口處，木條復(fù)燃SO2與Na2O2反應(yīng)有O2生成，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2
關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E，F(xiàn)中．E中②E 中溶液藍(lán)色褪去E中反應(yīng)的離子方程式③SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
F中④F 中紅色變淺或褪色F中反應(yīng)為2OH-+SO2═SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)況下，22.4升的H2O含有的水分子數(shù)為NA
B．標(biāo)況下，11.2升CCl4中含有的Cl原子數(shù)為2NA
C．17克NH3中含有的電子總數(shù)為10NA
D．0.5mol/L的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存．
（1）一定溫度下，向1L 0．l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）．
（2）土壤的pH一般在4-9之間．土壤中Na2CO3含量較高，pH可以高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因，加入石膏（CaSO4•2H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaSO4•2H2O=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
（3）常溫下在20ml 0.1mo l•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2）因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如圖所示．
回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存；
②當(dāng)pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系
為c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）=c（H+）；
③已知在25℃時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4mol•L-1，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH=10．

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