Question

6．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• B． Mg（OH）₂與H₂SO₄反應(yīng)：Mg²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═MgSO₄↓+2H₂O
• C． 鎂與醋酸反應(yīng)　Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑
• D． Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O

Answer 1

分析 A．反應(yīng)后溶液為中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1，氫離子、氫氧根離子的系數(shù)錯誤；
B．氫氧化鎂為難溶物，離子方程式中不能拆開，硫酸鎂為易溶物，離子方程式中應(yīng)該拆開；
C．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
D．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸鈉．

解答 解：A．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B．Mg（OH）₂與H₂SO₄反應(yīng)生成硫酸鎂和水，正確的離子方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，故B錯誤；
C．鎂與醋酸反應(yīng)生成醋酸鎂和氫氣，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：Mg+2CH₃COOH═Mg²⁺+2CH₃COO^-+H₂↑，故C錯誤；
D．Na₂SO₃溶液與酸性KMnO₄溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．