在5.6 g Fe粉中加入過量的稀硫酸，待反應(yīng)完全后，再加入1 mol·L－1 KNO3溶液25 mL，恰好反應(yīng)完全。該反應(yīng)的方程式為FeSO4＋KNO3＋H2SO4―→K2SO4＋Fe2(SO4)3＋NxOy＋H2O(未配平)，則對該反應(yīng)的下列說法正確的是(　　)

A．化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計(jì)量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5

B．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2O

C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為8 mol電子

D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶4


解析　＝＝4∶1，即4FeSO4＋KNO3＋H2SO4―→K2SO4＋2Fe2(SO4)3＋NxOy＋H2O，同乘2得8FeSO4＋2KNO3＋5H2SO4―→K2SO4＋4Fe2(SO4)3＋NxOy＋5H2O；根據(jù)原子守恒NxOy應(yīng)為N2O，為還原產(chǎn)物；轉(zhuǎn)移電子為0.1×1＝0.1(mol)；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶1。

答案　A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鑒別少量乙烯與乙炔氣體的實(shí)驗(yàn)方法是（　�。�

　

A．

通入溴水中，觀察溴水的消耗量

　

B．

通入酸性KMnO4溶液中，觀察溶液是否褪色

　

C．

點(diǎn)燃后觀察燃燒現(xiàn)象

　

D．

聞氣味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


依據(jù)下表選擇有關(guān)序號(hào)，并用相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空。

  主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

H

二

①

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑪

⑫

四

⑬

⑭

……　……

(1)這些元素中，______是最活潑的金屬元素；________是最活潑的非金屬元素；________是最不活潑的元素。

(2)短周期元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，________酸性最強(qiáng)；________堿性最強(qiáng)；________呈兩性。

(3)⑥和⑭的金屬性較強(qiáng)的是________；其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱順序是________。

(4)第三周期的元素中，______原子半徑最大；________原子得、失電子的能力都很弱。

(5)在所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是__________；最不穩(wěn)定的是________。

(6)①元素能形成多種同素異形體，舉出兩種單質(zhì)的例子________、________。

(7)②元素與氫元素可形成多種10電子微粒，列舉兩例

________、________。

(8)氫元素與②、③三種元素既可形成共價(jià)化合物，又可形成離子化合物，各列舉兩個(gè)例子，共價(jià)化合物______、________；離子化合物________、________。

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下列說法不正確的是(　　)

A．H2O在高溫下難分解，H2S在300 ℃即分解，說明氧的非金屬性比硫強(qiáng)

B．H2CO3的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，說明碳的非金屬性比氯強(qiáng)

C．I－的還原性比Br－強(qiáng)，由此可推斷溴的非金屬性比碘強(qiáng)

D．已知反應(yīng)：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl，由此可推斷非金屬性氯強(qiáng)于氮

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幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)

X

Y

Z

W

原子半徑/10－12m

160

110

70

66

主要化合價(jià)

＋2

＋5、＋3、－3

＋5、＋3、－3

－2

下列敘述正確的是(雙選)(　　)

A．離子半徑：W<X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

C．化合物X3Z2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z<Y

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作為世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦的Al級廣譜、安全、高效消毒劑，二氧化氯(ClO2)在水處理領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。

(1)反應(yīng)時(shí)，ClO2生成ClO、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。則pH＝8時(shí)，ClO2被還原為________。

2亞氯酸根離子對人體不利。欲在弱堿性條件下將水中的轉(zhuǎn)化為Cl－除去，若該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaClO2、FeOH3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。寫出并配平有關(guān)化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

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某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向溶液中加入足量的溴水，反應(yīng)后溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是(　　)

①肯定不含I－　②肯定不含Cu2＋　③肯定含有SO　④可能含有I－

A．①② B．①③ 

C．②③④     D．①②③

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下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是(　　)

A．用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3＋HCl===NH4Cl

B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO＋H2OHCO＋OH－

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－3e－===Fe3＋

D．長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是（     ）

①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加    ②任一生成物總量一定增加

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大      ④反應(yīng)物的濃度一定降低

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率  ⑥一定使用催化劑

   A．①②③          B．③④⑤        C．②⑤            D．④⑥

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