幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/10－12m

160

110

70

66

主要化合價(jià)

＋2

＋5、＋3、－3

＋5、＋3、－3

－2

下列敘述正確的是(雙選)(　　)

A．離子半徑：W<X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

C．化合物X3Z2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z<Y


答案　BD

解析　由各元素的化合價(jià)及原子半徑可知，X為Mg，Y為P，Z為N，W為O。Mg2＋與O2－的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：W>X，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：O>N，故穩(wěn)定性：H2O>NH3，B項(xiàng)正確；化合物Mg3N2屬于離子化合物，且化合物中只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：N>P，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H3PO4，D項(xiàng)正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)．

（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如表所示3組，則第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是　H2SO3　．

第1組

第2組

第3組

S（單質(zhì)）

SO2、X、Na2SO3、NaHSO3

SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

（2）實(shí)驗(yàn)室制取SO2的化學(xué)方程式為　　．

（3）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：（熔點(diǎn)：SO2﹣76.1℃，SO3 16.8℃，沸點(diǎn)：SO2﹣10℃，SO3 45℃）．

①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是　　．

②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是　； 裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，則該反應(yīng)的離子方程式是　　．

③乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40mL 2.5mol•L﹣1 NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8g，則產(chǎn)物（水除外）的物質(zhì)的量之比是　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，4個(gè)容積均為1 L的容器中，分別進(jìn)行反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)   ΔH=+131.3 kJ·mol-1［各容器中C(s)均足量］，在某時(shí)刻測得有關(guān)物質(zhì)的濃度及正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系如下表。下列說法正確的是(   )

A．在容器Ⅱ中，v(正)＜v(逆)

B．在容器Ⅳ中，再加入少量C，反應(yīng)速率加快

C.在容器Ⅲ中, 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)要吸收熱量

D．若將平衡時(shí)容器Ⅰ、Ⅳ中的物質(zhì)混合于容積為1 L的容器中,則反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是(　　)

A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小

D.Cl與Cl得電子能力相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是(　　)

A．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

C．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱

D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在5.6 g Fe粉中加入過量的稀硫酸，待反應(yīng)完全后，再加入1 mol·L－1 KNO3溶液25 mL，恰好反應(yīng)完全。該反應(yīng)的方程式為FeSO4＋KNO3＋H2SO4―→K2SO4＋Fe2(SO4)3＋NxOy＋H2O(未配平)，則對該反應(yīng)的下列說法正確的是(　　)

A．化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計(jì)量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5

B．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2O

C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為8 mol電子

D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某無色溶液中只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO、SO，對該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表：

步驟

操作

現(xiàn)象

(1)

取少量溶液滴加幾滴石蕊試液

溶液變藍(lán)

(2)

另取少量溶液滴加過量氯水，再加入CCl4溶液，振蕩，靜置

上層無色，下層呈橙紅色

(3)

取(2)上層溶液，加入過量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，過濾

有白色沉淀產(chǎn)生

(4)

向(3)的濾液中加入過量AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是(　　)

A．可能含有Cl－、SO、SO  B．肯定沒有Ba2＋、Cl－、Br－

C．不能確定Na＋、SO、SO D．肯定含有Na＋、Br－、SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)溶液中加入過量的NaOH溶液或少量稀硫酸時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的離子組是(　　)

A．Ba2＋、Mg2＋、NO、CO  B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－

C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO       D．NH、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


FeSO4在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某化學(xué)研究小組為探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)。已知SO3的熔點(diǎn)是16.8 ℃，沸點(diǎn)是44.8 ℃。

請回答下列問題：

(1)裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是__________________________，試管浸泡在50 ℃的水中，其目的是____________________。

(2)裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)物的成分。請完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫檢驗(yàn)試劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。限選試劑：3 mol·L－1 H2SO4溶液、6 mol·L－1 NaOH溶液、0.5 mol·L－1 BaCl2溶液、0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。

檢驗(yàn)試劑

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

裝置Ⅲ的試管中裝有______________

產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3

裝置Ⅳ的試管中裝有____________

(3)裝置Ⅴ的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應(yīng)加入的試劑是__________。

(4)已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。

①甲同學(xué)推測該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有兩種可能：a.Cl2、b：Cl－。

乙同學(xué)結(jié)合甲同學(xué)的推測，認(rèn)為其中一種可能可以排除，你認(rèn)為可以排除的是哪種可能，并用簡要的文字和離子方程式說明理由：________________。

②上述反應(yīng)的離子方程式為__________________。

③為檢驗(yàn)上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物，請選擇所需實(shí)驗(yàn)步驟，并按先后次序排列：__________(填序號)。

A．取一支試管，加入上述反應(yīng)后的溶液少許

B．加入過量Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀

C．過濾；取濾液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀

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