Question

【題目】下表為元素周期表中第四周期的部分元素從左到右按原子序數(shù)遞增排列，根據(jù)要求回答下列問題：

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

（1）以上元素的基態(tài)原子的電子排布中，4s軌道上只有1個電子的元素有______填元素名稱。

（2）以上元素中，屬于s區(qū)的元素有_________種，屬于d區(qū)的元素有______種。

（3）第一電離能________填“”、“”或“”，下同。

（4）現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，的配位數(shù)均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：

分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

分別往待測溶液中滴入溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。試推斷紫色晶體的化學(xué)式為_________。

（5）含有元素K的鹽的焰色反應(yīng)為__________色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是____________。

（6）立方氮化硼晶體，是一種超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性，其晶胞如圖所示。

若立方氮化硼晶胞的邊長為，則立方氮化硼的密度為________g/cm3只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

Answer 1

【答案】鉀、鉻、銅 2 8 淺紫 激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長可見光區(qū)域光的形式釋放能量

【解析】

根據(jù)各原子價電子排布分析；

（2）區(qū)的元素為第IA、IIA族元素； d區(qū)的元素為除了第IB、IIB族元素外的過渡元素；

。

(4)位于外界的氯離子可與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀；

（5）透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，含有元素K的鹽的焰色反應(yīng)為紫色；

（6）晶胞的摩爾質(zhì)量÷(晶胞的體積×)。

軌道上有一個電子的元素為鉀，鉻，銅；

區(qū)的元素為第IA、IIA族元素，所以該周期表中屬于s區(qū)的元素有：K、Ca，共2種； d區(qū)的元素為除了第IB、IIB族元素外的過渡元素，該周期表中有Sc、 Ti、 V、 Cr、Mn、Fe、 Co、Ni共8種元素；

失去一個電子后，其4d軌道達(dá)到較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，故其比易失去一個電子，則第一電離能： ；

的配位數(shù)均為6，往待測溶液中滴入溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，則均有氯離子在配合物的外界，兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的，可知紫色晶體的化學(xué)式中含3個氯離子，而綠色晶體的化學(xué)式中含2個氯離子，即紫色晶體的化學(xué)式為；

含有元素K的鹽的焰色反應(yīng)為紫色；許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長可見光區(qū)域光的形式釋放能量；

晶胞中N原子數(shù)為4，B原子數(shù)，BN晶胞的摩爾質(zhì)量為/mol，立方氮化硼晶胞的體積，因此立方氮化硼的密度。