【題目】下表為元素周期表中第四周期的部分元素從左到右按原子序數(shù)遞增排列,根據(jù)要求回答下列問題:
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge |
(1)以上元素的基態(tài)原子的電子排布中,4s軌道上只有1個電子的元素有______填元素名稱。
(2)以上元素中,屬于s區(qū)的元素有_________種,屬于d區(qū)的元素有______種。
(3)第一電離能________填“”、“”或“”,下同。
(4)現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,的配位數(shù)均為6,一種為紫色,一種為綠色,相關(guān)實驗證明,兩種晶體的組成皆為。為測定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計了如下實驗:
分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;
分別往待測溶液中滴入溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
(5)含有元素K的鹽的焰色反應(yīng)為__________色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是____________。
(6)立方氮化硼晶體,是一種超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性,其晶胞如圖所示。
若立方氮化硼晶胞的邊長為,則立方氮化硼的密度為________g/cm3只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
【答案】鉀、鉻、銅 2 8 淺紫 激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以一定波長可見光區(qū)域光的形式釋放能量
【解析】
根據(jù)各原子價電子排布分析;
(2)區(qū)的元素為第IA、IIA族元素; d區(qū)的元素為除了第IB、IIB族元素外的過渡元素;
。
(4)位于外界的氯離子可與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀;
(5)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,含有元素K的鹽的焰色反應(yīng)為紫色;
(6)晶胞的摩爾質(zhì)量÷(晶胞的體積×)。
軌道上有一個電子的元素為鉀,鉻,銅;
區(qū)的元素為第IA、IIA族元素,所以該周期表中屬于s區(qū)的元素有:K、Ca,共2種; d區(qū)的元素為除了第IB、IIB族元素外的過渡元素,該周期表中有Sc、 Ti、 V、 Cr、Mn、Fe、 Co、Ni共8種元素;
失去一個電子后,其4d軌道達(dá)到較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài),故其比易失去一個電子,則第一電離能: ;
的配位數(shù)均為6,往待測溶液中滴入溶液,均產(chǎn)生白色沉淀,則均有氯離子在配合物的外界,兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的,可知紫色晶體的化學(xué)式中含3個氯離子,而綠色晶體的化學(xué)式中含2個氯離子,即紫色晶體的化學(xué)式為;
含有元素K的鹽的焰色反應(yīng)為紫色;許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以一定波長可見光區(qū)域光的形式釋放能量;
晶胞中N原子數(shù)為4,B原子數(shù),BN晶胞的摩爾質(zhì)量為/mol,立方氮化硼晶胞的體積,因此立方氮化硼的密度。
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【題目】下列有關(guān)溶液室溫下的說法正確的是
A.和形成的混合溶液中:
B.溶液中通入至溶液:
C.物質(zhì)的量濃度相等的溶液、溶液、溶液、溶液中,的大小關(guān)系:
D.溶液中通入HCl至溶液:
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【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
(3)H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1,
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓變ΔH為
A.+ 488.3 kJ·mol-1B.-244.15 kJ·mol-1
C.+ 244.15 kJ·mol-1D.-488.3 kJ·mol-1
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【題目】氮族元素的單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)下列電子排布圖能表示基態(tài)N原子的電子排布情況的是________填代號。
A. B.
C. D.
(2)鍵角:,從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因:__________________。中As原子的雜化類型是_____________,空間構(gòu)型是_______________。
(3)白磷中毒后,用硫酸銅溶液解毒,其化學(xué)反應(yīng)原理如下:
白磷的結(jié)構(gòu)如圖所示,上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子時,破壞______鍵。與中陰離子互為等電子體的分子有______填一種即可。
中銅離子的價層電子排布式為_____________________。
在溶液中滴加過量氨水生成藍(lán)色溶液,主要成分是,它不含的作用力類型有_______。填代號
離子鍵 金屬鍵 配位鍵 極性共價鍵
(4)聯(lián)氨的沸點為,聯(lián)磷的沸點為,其主要原因是_____________。
(5)磷化硼是半導(dǎo)體材料,早在1891年,法國化學(xué)家亨利莫瓦桑就合成了磷化硼晶體,其晶胞如圖所示。磷化硼的化學(xué)式為______________。磷化硼的熔點為,它的晶體類型是______________。
(6)砷化鎵是重要的半導(dǎo)體材料,用來制作半導(dǎo)體激光器和太陽電池等元件。砷化鎵晶胞如圖所示。已知砷化鎵的摩爾質(zhì)量為,密度為,代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖中x和y最短核間距離為____________________pm。
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【題目】鍺在自然界中非常分散,幾乎沒有比較集中的鍺礦,因此被人們稱為“稀散金屬”。回答下列問題:
(1)基態(tài)鍺原子最外層電子排布圖為_______,Ge原子的電子發(fā)生躍遷時會吸收或放出不同的光,可用_______填儀器名稱攝取其原子光譜,從而鑒定Ge元素的存在。
(2)鍺元素能形成無機(jī)化合物如鍺酸鈉:;二鍺酸鈉:;四鍺酸鈉:等,也能形成類似于烷烴的鍺烷。
中鍺原子的雜化方式為______________。
鍺與碳同族,性質(zhì)及結(jié)構(gòu)有一定的相似性,據(jù)此推測二鍺酸鈉中含有的鍵的數(shù)目為_________。
至今沒有發(fā)現(xiàn)n大于5的鍺烷,根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)分析其中的原因:___________________。
化學(xué)鍵 |
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|
鍵能 | 346 | 411 | 188 | 288 |
(3)有機(jī)多元膦酸鍺配合物是由Ⅳ與形成的,其結(jié)構(gòu)如下:
該配合物中,下列作用力不存在的有_________
A.極性鍵 非極性鍵 金屬鍵 配位鍵 氫鍵 鍵
該配合物中Ⅳ的配位數(shù)是_______;配位原子是_______填元素符號。
試解釋磷酸酸性為什么與亞硝酸相近?______________。
(4)常作為軍事上的紅外制導(dǎo)材料,其理想晶胞如圖所示。測得晶胞參數(shù),,該晶體的密度為_______列出算式即可,阿伏加德羅常數(shù)用表示。
原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)即將晶胞參數(shù)a、b、c均看作“1”所得出的三維空間坐標(biāo),以1號Zn為坐標(biāo)原點,則晶胞圖中標(biāo)號為“2”的P原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_______。
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【題目】在玻璃工業(yè)中常用作澄清劑和脫色劑,工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水主要以形式存在提取的工藝流程如下:
回答下列問題:
上述流程的__________過程中由于條件的原因,造成生成物中混有,為證明的存在,可利用具有____________性的這一物理性質(zhì)。
調(diào)節(jié)時,由制備的離子方程式為_____________________________。
常溫下,用NaOH溶液滴定時,各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如圖所示:
AsO為________元________填“強(qiáng)”或“弱”酸。
由7調(diào)節(jié)至10的過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。 的一級電離平衡常數(shù)_______。
濾渣Ⅰ中含有、、和_______________填化學(xué)式;已知
,含砷污染物允許排放標(biāo)準(zhǔn)為不大于。若低濃度含砷廢水假設(shè)砷均以形式存在中的濃度為,則低濃度含砷廢水中的濃度為_________,________填“符合”或“不符合”排放標(biāo)準(zhǔn)。
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【題目】現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理,可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是( )
A.b是陽離子交換膜,允許Na+通過
B.從A口出來的是NaOH溶液
C.陰極反應(yīng)式為4OH--4e-= 2H2O+O2↑
D.Na2SO4溶液從G口加入
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【題目】乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示,對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是( 。
A. 和金屬鈉作用時,鍵①斷裂
B. 和濃H2SO4共熱至170℃時,鍵②和⑤斷裂
C. 和濃H2SO4共熱至140℃時,鍵③⑤斷裂
D. 在Ag催化劑下和O2反應(yīng)時,鍵①和③斷裂
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【題目】反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)放熱),在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。
下述判斷正確的是( )
A.T1>T2,p1>p2B.T1<T2,p1>p2
C.T1<T2,p1<p2D.T1>T2,p1<p2
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