Question

【題目】在玻璃工業(yè)中常用作澄清劑和脫色劑，工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水主要以形式存在提取的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

上述流程的__________過(guò)程中由于條件的原因，造成生成物中混有，為證明的存在，可利用具有____________性的這一物理性質(zhì)。

調(diào)節(jié)時(shí)，由制備的離子方程式為_____________________________。

常溫下，用NaOH溶液滴定時(shí)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如圖所示：

AsO為________元________填“強(qiáng)”或“弱”酸。

由7調(diào)節(jié)至10的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。 的一級(jí)電離平衡常數(shù)_______。

濾渣Ⅰ中含有、、和_______________填化學(xué)式；已知

，含砷污染物允許排放標(biāo)準(zhǔn)為不大于。若低濃度含砷廢水假設(shè)砷均以形式存在中的濃度為，則低濃度含砷廢水中的濃度為_________，________填“符合”或“不符合”排放標(biāo)準(zhǔn)。

Answer 1

【答案】煅燒 磁 三 弱 符合

【解析】

酸性高濃度含砷廢水加入硫化鈉、硫酸亞鐵，其中硫酸亞鐵可除去過(guò)量的硫離子，過(guò)濾得到As2S3和FeS，濾液含有亞鐵離子以及少量的砷等，加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子，加入氫氧化鈣可生成FeAsO4、Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2，以及硫酸鈣等，As2S3和FeS焙燒，可生成As2O3、氧化鐵，加入氫氧化鈉溶液生成Na3AsO3，氧化生成Na3AsO4，生成的氣體為二氧化硫，與Na3AsO4在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成As2O3，以此解答該題。

上述流程的煅燒過(guò)程中由于條件的原因，造成生成物中混有，為證明的存在，可利用具有磁性的這一物理性質(zhì)。

故答案為：煅燒；磁；

調(diào)節(jié)時(shí)，由制備的離子方程式為；

故答案為：；

根據(jù)題中曲線圖可知，為三元弱酸；

故答案為：三；弱；

根據(jù)曲線圖可知，pH由7調(diào)節(jié)至10的過(guò)程中，H3AsO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在減少，H2AsO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在增加，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；

故答案為：；

的一級(jí)電離平衡常數(shù)，當(dāng)時(shí)，，所以；

故答案為：；

由于硫酸鈣微溶于水，濾渣Ⅰ中含有、、以外，還含有；

故答案為：；

，的濃度為，所以，則低濃度含砷廢水中的濃度為：×208g/mol×103mg/g =，小于，符合排放標(biāo)準(zhǔn)；

故答案為：；；符合。