【題目】在玻璃工業(yè)中常用作澄清劑和脫色劑,工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水主要以形式存在提取的工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
上述流程的__________過(guò)程中由于條件的原因,造成生成物中混有,為證明的存在,可利用具有____________性的這一物理性質(zhì)。
調(diào)節(jié)時(shí),由制備的離子方程式為_____________________________。
常溫下,用NaOH溶液滴定時(shí),各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如圖所示:
AsO為________元________填“強(qiáng)”或“弱”酸。
由7調(diào)節(jié)至10的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。 的一級(jí)電離平衡常數(shù)_______。
濾渣Ⅰ中含有、、和_______________填化學(xué)式;已知
,含砷污染物允許排放標(biāo)準(zhǔn)為不大于。若低濃度含砷廢水假設(shè)砷均以形式存在中的濃度為,則低濃度含砷廢水中的濃度為_________,________填“符合”或“不符合”排放標(biāo)準(zhǔn)。
【答案】煅燒 磁 三 弱 符合
【解析】
酸性高濃度含砷廢水加入硫化鈉、硫酸亞鐵,其中硫酸亞鐵可除去過(guò)量的硫離子,過(guò)濾得到As2S3和FeS,濾液含有亞鐵離子以及少量的砷等,加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子,加入氫氧化鈣可生成FeAsO4、Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2,以及硫酸鈣等,As2S3和FeS焙燒,可生成As2O3、氧化鐵,加入氫氧化鈉溶液生成Na3AsO3,氧化生成Na3AsO4,生成的氣體為二氧化硫,與Na3AsO4在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成As2O3,以此解答該題。
上述流程的煅燒過(guò)程中由于條件的原因,造成生成物中混有,為證明的存在,可利用具有磁性的這一物理性質(zhì)。
故答案為:煅燒;磁;
調(diào)節(jié)時(shí),由制備的離子方程式為;
故答案為:;
根據(jù)題中曲線圖可知,為三元弱酸;
故答案為:三;弱;
根據(jù)曲線圖可知,pH由7調(diào)節(jié)至10的過(guò)程中,H3AsO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在減少,H2AsO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在增加,所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:;
故答案為:;
的一級(jí)電離平衡常數(shù),當(dāng)時(shí),,所以;
故答案為:;
由于硫酸鈣微溶于水,濾渣Ⅰ中含有、、以外,還含有;
故答案為:;
,的濃度為,所以,則低濃度含砷廢水中的濃度為:×208g/mol×103mg/g =,小于,符合排放標(biāo)準(zhǔn);
故答案為:;;符合。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池,如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電極X的材料是___;電解質(zhì)溶液Y是___。
(2)銀電極為電池的___極,發(fā)生的電極反應(yīng)為___。X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___。
(3)外電路中的電子是從____極流向___極。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)C(g)△H<0。開(kāi)始充入2mol A和2mol B,并達(dá)到平衡狀態(tài),下列說(shuō)法正確的是
A. 再充入2mol A,平衡正移,A的轉(zhuǎn)化率增大
B. 如果升高溫度,C的體積分?jǐn)?shù)增大
C. 如果增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng),B的體積分?jǐn)?shù)減小
D. 再充入1mol C,C的物質(zhì)的量濃度將增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】是一種高效氧化劑,可用來(lái)氧化吸附有機(jī)異味物,也可以與水中的雜質(zhì)如二價(jià)鐵、錳、硫、氰、酚等反應(yīng).實(shí)驗(yàn)室常用標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定未知濃度的溶液,發(fā)生反應(yīng)↑.
根據(jù)以上信息,完成下列問(wèn)題:
(1)按電子排布K位于元素周期表的________區(qū),基態(tài)的核外電子排布式可表示為________.
(2)中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為________.
(3)基態(tài)C原子的核外電子中占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________,中碳原子的軌道雜化類型是________.
(4)同主族元素氧、硫、硒對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):,原因是________.
(5)的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.
中Mn的配位數(shù)為________.
若該晶體的晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為則距離最近的兩個(gè)錳原子之間的距離為________pm,的密度________列出表達(dá)式。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表中第四周期的部分元素從左到右按原子序數(shù)遞增排列,根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge |
(1)以上元素的基態(tài)原子的電子排布中,4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有______填元素名稱。
(2)以上元素中,屬于s區(qū)的元素有_________種,屬于d區(qū)的元素有______種。
(3)第一電離能________填“”、“”或“”,下同。
(4)現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,的配位數(shù)均為6,一種為紫色,一種為綠色,相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明,兩種晶體的組成皆為。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液;
分別往待測(cè)溶液中滴入溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
(5)含有元素K的鹽的焰色反應(yīng)為__________色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是____________。
(6)立方氮化硼晶體,是一種超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性,其晶胞如圖所示。
若立方氮化硼晶胞的邊長(zhǎng)為,則立方氮化硼的密度為________g/cm3只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,用的溶液滴定 的溶液,水的電離程度隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
B.從點(diǎn)到點(diǎn),溶液中水的電離程度逐漸增大
C.點(diǎn)溶液中
D.點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的體積為
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ、根據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+ Cu(s) = Cu2+(aq)+ 2Ag(s) 設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示,其中鹽橋?yàn)榄傊C飽和KNO3鹽橋。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電極X的材料是 ___________;電解質(zhì)溶液Y是 ____________________。
(2)銀電極為電池的 __________ 極,其電極反應(yīng)式為:___________________________________ 。
(3)鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是 ___________。
A、K+ B、NO3― C、Ag+ D、SO42―
Ⅱ、酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物,該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH,回收處理該廢電池可得到多種化工原料;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)該電池的正極反應(yīng)式為 ________________________,電池反應(yīng)的離子方程式為________________________________________
(2)廢電池糊狀填充物加水處理后,過(guò)濾,濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通過(guò) ___________________________________ 分離回收。
(3)濾渣的主要成分是MnO2、碳粉和MnOOH,欲從中得到較純的MnO2,最簡(jiǎn)便的方法是_________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,往一定濃度的醋酸溶液中加入NaOH溶液,所得溶液表示或,pX表示對(duì)應(yīng)微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.曲線A代表表示與pH的關(guān)系
B.常溫下,的數(shù)量級(jí)為
C.水的電離程度:
D.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液為等物質(zhì)的量濃度的和的混合溶液
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com