Question

含11.2g KOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學(xué)方程式是（　　）

A．KOH（aq）+1/2 H₂SO₄（aq）=1/2K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-11.46kJ/mol

B．2KOH（s）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=-114.6kJ/mol

C．2KOH（aq）+H₂SO₄=K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=+114.6kJ/mol

D．KOH （aq）+1/2 H₂SO₄（aq）=1/2K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol

Answer 1

分析：根據(jù)酸堿的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)的情況，根據(jù)中和熱的概念：稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量來(lái)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式．

解答：解：11.2g即0.2molKOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，實(shí)質(zhì)是生成0.2mol水放出11.46kJ的熱量．
A、生成1mol水放出的熱量會(huì)高于11.46kJ，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化鉀應(yīng)是溶液，不是固體，故B錯(cuò)誤；
C、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、KOH的稀溶液與H₂SO₄溶液反應(yīng)生成0.2mol水放出11.46kJ的熱量，生成1mol水會(huì)放出57.3KJ的能量，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的含義，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度不大．